Разлика между натриев фосфат едноосновен и двуосновен

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Натриев фосфат едноосновен срещу двуосновен | Натриев фосфат двуосновен срещу натриев фосфат едноосновен | Мононатриев фосфат срещу динатриев фосфат | Мононатриев срещу динатриев фосфат

Един фосфорен атом е свързан с четири кислорода, за да образува -3 многоатомен анион. Поради единичните връзки и двойната връзка, между Р и О, тук фосфорът има +5 степен на окисление. Той има тетраедрична геометрия. Следва структурата на фосфатния анион.

PO ₄ ^3-

Фосфатният анион може да се комбинира с различни катиони, за да образува множество йонни съединения. Натриевият фосфат е сол като тази, при която три натриеви йона са електростатично свързани с един фосфатен анион. Тринатриевият фосфат е кристал с бял цвят, който силно се разтваря във вода. Когато се разтвори във вода, той произвежда алкален разтвор. Натриевият фосфат едноосновен и натриевият фосфат двуосновен са две други съединения на натрий и фосфат. За киселина дефинираме термина едноосновна като „киселина, която притежава само един протон, който може да бъде дарен на основа по време на киселинно-алкална реакция. По същия начин двуосновният за киселина означава да има два протона, които могат да бъдат подарени на основа. Но когато разгледаме тези два термина по отношение на солта, значението е съвсем различно. Моноосновната сол се отнася до сол, която има само един атом от едновалентен метал. А двуосновната сол означава да има два едновалентни метални йона. В този случай едновалентният метален йон е натриевият катион. Тъй като това са соли, те лесно се разтварят във вода и произвеждат алкални разтвори. Тези съединения се предлагат в търговската мрежа във водна и безводна форма. Едноосновният и двуосновният натриев фосфат заедно са много важни в биологичните системи като буфер. Освен това, тези две лекарства се използват като физиологичен разхлабител за лечение на запек.медицински тези две се използват като физиологичен слабително средство за лечение на запек.медицински тези две се използват като физиологичен разхлабително средство за лечение на запек.

Натриев фосфат едноосновен

Натриевият фосфат едноосновен или мононатриев фосфат има молекулната формула на NaH ₂ PO _4. Моларната маса на съединението е 120 g mol ^-1. Анионът в тази молекула не е тривалентен фосфатен анион, а H ₂ PO ₄ ^- анион. Този анион произлиза от фосфатния йон, където два водорода са свързани с два отрицателни кислорода. Като алтернатива, от другата страна той произлиза от отстраняването на един протон от фосфорната киселина (H ₃ PO ₄). Фосфатният анион и H ₂ PO ₄ ^-анионите са в равновесие, във водна среда. Натриевият фосфат едноосновен се предлага под формата на безцветни кристали или бял прах. Той лесно се разтваря във вода, но не се разтваря в органични разтворители като алкохол. PKa на това е между 6.8-7.20. Това съединение може да се получи, когато фосфорната киселина реагира с натриева сол като натриев халид.

Натриев фосфат двуосновен

Това съединение е известен също като динатриев фосфат и има молекулна формула Na ₂ HPO _4. моларната маса на съединението е сто четиредесет и две гр мол ^-1. Когато два натриеви катиона заместват водородните атоми във фосфорната киселина, се получава двуосновен натриев фосфат. Така че в лабораторията можем да направим това съединение чрез взаимодействие на два еквивалента натриев хидроксид с един еквивалент на фосфорна киселина. Съединението е бяло кристално твърдо вещество и лесно се разтваря във вода. РН на този воден разтвор е основна стойност, която е между 8 и 11. Тази сол се използва за готвене и като слабително средство.

Каква е разликата между двуосновен натриев фосфат и двуосновен натриев фосфат?

• Натриевият фосфат едноосновен има химическата формула на NaH ₂ PO ₄, а натриевият фосфат двуосновен има химическата формула на Na ₂ HPO ₄.

• Молекулното тегло на двуосновния натриев фосфат е по-високо от това на моноосновното натриев фосфат.

• Когато двуосновният натриев фосфат се разтваря във вода, основността е по-висока в средата, отколкото когато натриевият фосфат се разтваря във вода.