Разлика между карбоксилна киселина и естер

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Карбоксилна киселина срещу естер

Карбоксилните киселини и естери са органични молекули с групата -COO. Единият кислороден атом е свързан с въглерод с двойна връзка, а другият кислород е свързан с единична връзка. Тъй като само три атома са свързани с въглеродния атом, той има тригонална равнинна геометрия около себе си. Освен това въглеродният атом е sp ² хибридизиран. Карбоксилната група е широко разпространена функционална група в химията и биохимията. Тази група е родител на свързаното семейство съединения, известни като ацилни съединения. Ацилните съединения са известни също като производни на карбоксилната киселина. Естерът е такова производно на карбоксилна киселина.

Карбоксилова киселина

Карбоксилните киселини са органичните съединения с функционална група -СООН. Тази група е известна като карбоксилна група. Карбоксилната киселина има обща формула, както следва.

В най-простия тип карбоксилна киселина R групата е равна на H. Тази карбонова киселина е известна като мравчена киселина. Въпреки мравчената киселина, има много други видове карбонови киселини с различни R групи. R групата може да бъде права въглеродна верига, разклонена верига, ароматна група и др. Оцетна киселина, хексанова киселина и бензоена киселина са някои от примерите за карбоксилни киселини. В номенклатурата на IUPAC карбоксилните киселини се именуват чрез отпадане на крайното - e от името на алкана, съответстващо на най-дългата верига в киселината, и чрез добавяне на –оена киселина. Винаги на карбоксилния въглерод се присвоява номер 1. Според това наименованието на IUPAC за оцетна киселина е етанова киселина. Освен имената на IUPAC, много от карбоксилните киселини имат общи имена.

Карбоксилните киселини са полярни молекули. Поради групата -OH, те могат да образуват силни водородни връзки помежду си и с вода. В резултат на това карбоксилните киселини имат високи точки на кипене. Освен това карбоксилните киселини с по-ниско молекулно тегло лесно се разтварят във вода. С увеличаване на дължината на въглеродната верига разтворимостта намалява. Карбоксилните киселини имат киселинност, варираща от рКа 4-5. Тъй като са киселинни, те реагират лесно с разтвори на NaOH и NaHCO ₃, за да образуват разтворими натриеви соли. Карбоксилните киселини като оцетната киселина са слаби киселини и съществуват в равновесие с конюгираната основа във водна среда. Ако обаче карбоксилните киселини имат групи за изтегляне на електрони като Cl, F, те са киселинни от незаместената киселина.

Естер

Естерите имат обща формула на RCOOR '. Естерите се получават чрез реакцията между карбоксилна киселина и алкохол. Естерите се наричат, като първо се напишат имената на частта, получена от алкохол. Тогава името, получено от киселинната част, се изписва с окончание - изядено или - оат. Например, етилацетат е името на следния естер.

Естерите са полярни съединения. Но те нямат способността да образуват силни водородни връзки помежду си поради липсата на водород, свързан с кислорода. В резултат на това естерите имат по-ниски точки на кипене в сравнение с киселини или алкохоли с подобни молекулни тегла. Често естерите имат приятна миризма, която е отговорна за създаването на характерните миризми на плодове, цветя и т.н.

Каква е разликата между карбоксилна киселина и естер?

• Естерите са производни на карбоксилната киселина.

• Карбоксилните киселини имат обща формула на RCOOH. Естерите имат обща формула на RCOOR '.

• Карбоксилните киселини могат да образуват силни водородни връзки, но естерите не могат.

• Точките на кипене на естерите са по-ниски от тези на карбоксилните киселини.

• В сравнение с киселините с по-ниско молекулно тегло естерите често имат приятна миризма.