Силни срещу слаби киселини срещу основи
Киселините се определят по няколко начина от различни учени. Арениус определя киселина като вещество, което дарява H 3 O + йони в разтвора, докато основата е вещество, което дарява OH - йони в разтвора. Бронстед - Лоури определя киселина като вещество, което може да дари протон, а основа като вещество, което може да приеме протон. Определението на Люисова киселина е много по-често от горните две. Според него всеки акцептор на електронни двойки е киселина, а донорът е основа. Според дефиницията на Арениус, съединението трябва да има хидроксиден анион и способността да го дарява като хидроксиден йон, за да бъде основа. Според Луис и Бронстед-Лоури може да има молекули, които не притежават хидроксиди, но могат да действат като основа. Например NH 3е основа на Луис, защото може да отдаде електронната двойка на азот. Na 2 CO 3 е основа на Бронстед-Лоури без хидроксидни групи, но има способността да приема водород.
Силни и слаби киселини
Независимо от горните дефиниции, ние обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Лаймовият сок и оцетът са две киселини, с които се сблъскваме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, и реагират с метали, образуващи H 2, като по този начин увеличават скоростта на метална корозия. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да се дисоциират и да произвеждат протони. Силните киселини като HCl, HNO 3 са напълно йонизирани в разтвор, за да се получат протони. Слабите киселини като CH 3 COOH са частично дисоцииращи и дават по-малко количества протони.
K a е константата на дисоциацията на киселината. Това дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В скалата на рН са представени от 1-6 киселини. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява.
Силни и слаби основи
Основите имат хлъзгав сапун като усещане и горчив вкус. Те реагират лесно с киселини, произвеждащи молекули вода и сол. Сода каустик, амоняк и сода бикарбонат са едни от често срещаните основи, с които се сблъскваме много често. Основите могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат хидроксидни йони. Силни основи като NaOH и KOH са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат йони. Слабите основи като NH 3 са частично дисоциирани и дават по-малко количества хидроксидни йони.
K b е основната константа на дисоциация. Това дава индикация за способността да губи хидроксидни йони на слаба основа. Киселините с по-висока стойност на рК а (повече от 13) са слаби киселини, но техните конюгирани основи се считат за силни основи. За да проверим дали дадено вещество е основа или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. Основите показват стойност на рН по-висока от 7 и превръща червения лакмус в син.
Каква е разликата между силни и слаби киселини и основи?
• Киселините имат стойности на pH от 1 до 7. По-силните киселини са близо до 1, а слабите киселини са близо до 7. Основите имат стойности на pH от 7 до 14. Силните основи са по-близо до 14, а слабите основи са по-близо до 7.
• Силните киселини и силните основи реагират напълно, образувайки сол и вода.
• Слабите киселини и слабите основи не реагират напълно, тъй като не са напълно дисоцииращи.
