Ключова разлика - Немолекулни срещу бимолекулни реакции
В химията терминът молекулярност се използва за изразяване на броя на молекулите, които се събират, за да реагират в елементарна реакция. Елементарна реакция е едноетапна реакция, която дава крайния продукт непосредствено след реакцията между реагентите. Това означава, че елементарните реакции са химични реакции, които нямат междинни етапи преди образуването на крайния продукт. Немолекулните и бимолекулните реакции са такива елементарни реакции. Ключовата разлика между едномолекулните и бимолекулните реакции е, че едномолекулните реакции включват само една молекула като реагент, докато бимолекулните реакции включват две молекули като реагенти.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво представляват едномолекулните реакции
3. Какво представляват бимолекулните реакции
4. Прилики между едномолекулните и бимолекулните реакции
5. Сравнение едно до друго - едномолекулните срещу бимолекулните реакции в таблична форма
6. Резюме
Какво представляват едномолекулните реакции?
Немолекулните реакции са елементарни реакции, които включват само една молекула като реагент. Там реакцията е реакция на пренареждане. Единичната молекула се пренарежда, за да образува повече различни молекули като крайни продукти. Но това се случва в една стъпка. Няма междинни етапи, през които реагиращата молекула преминава при образуването на крайния продукт. Той директно дава крайните продукти. Уравнението за реакцията може да бъде дадено като
A → P
Тук А е реагент, а Р е продуктът. Съгласно закона от първия ред скоростта на реакция може да бъде дадена, както е показано по-долу.
Скорост = k [реагент]
Някои примери за немолекулни реакции включват следното:
Фигура 01: Пренареждане на циклопропан за образуване на пропан.
- Преобразуване на N 2 O 4 в две NO 2 молекули
- Превръщане на циклопропан в пропен
- Преобразуване на PCl 5 в PCl 3 и Cl 2
Какво представляват бимолекулните реакции?
Бимолекулните реакции са елементарни химични реакции, които включват две молекули като реагенти. Може да се опише като сблъсък на две молекули или частици. Това са често срещани химични реакции в органичната и неорганичната химия. Двете молекули могат да бъдат от един или различни видове. Например, двете молекули могат да бъдат две NOCl молекули със същия атомен режим или могат да бъдат С и О 2 с различни атомни комбинации. Уравненията за бимолекулните реакции са дадени както по-долу.
A + A → P
A + B → P
Фигура 02: Енергийна диаграма за бимолекулна реакция.
Тъй като има два реагента, тези реакции се обясняват като реакции от втори ред. Следователно тези бимолекулни реакции се описват от закона за степента на втория ред;
Курс = [A] 2
Или
Оценете = [A] [B]
В които общият ред винаги е 2. Някои примери за бимолекулни реакции са дадени по-долу.
- Реакция между CO и NO 3
- Реакция между две молекули NOCl
- Реакция между Cl и CH 4
Какви са приликите между едномолекулните и бимолекулните реакции?
- Както едномолекулните, така и бимолекулните реакции са елементарни реакции.
- Както едномолекулните, така и бимолекулните реакции дават продукта в една стъпка.
- Както едномолекулните, така и бимолекулните реакции нямат междинни стъпки.
Каква е разликата между едномолекулните и бимолекулните реакции?
Различна статия Средна преди таблица
Немолекулни срещу биомолекулни реакции |
|
| Немолекулните реакции са елементарни реакции, които включват само една молекула като реагент. | Бимолекулните реакции са елементарни химични реакции, които включват две молекули като реагенти. |
| Реактиви | |
| Немолекулните реакции имат един реагент | Бимолекулните реакции имат два реагента. |
| Закон за реда на тарифите | |
| Немолекулните реакции се обясняват чрез първия ред на закона за скоростта. | Бимолекулните реакции се обясняват чрез закона за степента на втори ред. |
| Обща поръчка | |
| Общият ред на уравнението на скоростта на немолекулните реакции е винаги 1. | Общият ред на уравнението на скоростта на бимолекулните реакции е винаги 2. |
Резюме - Немолекулни срещу бимолекулни реакции
Немолекулните и бимолекулните реакции са елементарни реакции. Тези реакции дават продукта в една стъпка. Тези реакции могат да бъдат изразени и с помощта на законите за скоростта. Разликата между едномолекулните и бимолекулните реакции е, че едномолекулните реакции включват само един реагент, докато бимолекулните реакции включват две молекули като реагенти.
Изтеглете PDF на едномолекулни срещу бимолекулни реакции
Можете да изтеглите PDF версията на тази статия и да я използвате за офлайн цели според бележката към цитата. Моля, изтеглете PDF версията тук: Разлика между едномолекулните и бимолекулните реакции
