Разлика между амин и амид

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Амин срещу амид

Амините и амидите са и двете азотни органични съединения. Въпреки че звучат подобно, тяхната структура и свойства са много различни.

Амин

Амините могат да се разглеждат като органични производни на амоняка. Амините са свързани с азот към въглерод. Амините могат да бъдат класифицирани като първични, вторични и третични амини. Тази класификация се основава на броя на органичните групи, които са свързани с азотния атом. Следователно, първичният амин има една R група, свързана с азот; вторичните амини имат две R групи, а третичните амини имат три R групи. Обикновено в номенклатурата първичните амини се наричат алкиламини. Има арил амини като анилин и има хетероциклични амини. Важните хетероциклични амини имат общи имена като пирол, пиразол, имидазол, индол и др. Амините имат тригонална бипирамидна форма около азотния атом. Ъгълът на CNC връзка на триметиламин е 108,7, което е близо до ъгъла на HCH връзка на метана. Поради това,азотният атом на амина се счита за sp³ хибридизирани. Така че несподелената електронна двойка в азота също е в sp ³хибридизирана орбитална. Тази несподелена електронна двойка участва най-вече в реакциите на амини. Амините са умерено полярни. Техните точки на кипене са по-високи от съответните алкани, поради способността да осъществяват полярни взаимодействия. Но техните точки на кипене са по-ниски от съответните алкохоли. Молекулите на първичните и вторичните амини могат да образуват силни водородни връзки помежду си и с вода. Но третичните аминови молекули могат да образуват само водородни връзки с вода или други хидроксилни разтворители (не могат да образуват водородни връзки помежду си). Следователно третичните амини имат по-ниска точка на кипене от първичните или вторичните аминови молекули. Амините са относително слаби основи. Въпреки че са по-силни основи от водата, в сравнение с алкоксидните или хидроксидните йони, те са далеч по-слаби. Когато амините действат като основи и реагират с киселини,те образуват аминиеви соли, които са заредени положително. Амините могат също да образуват кватернерни амониеви соли, когато азотът е прикрепен към четири групи и по този начин се зарежда положително.

Амид

Амидът е производно на карбоксилната киселина. Следователно те имат карбонилен въглерод с прикрепена R група. И има –NH2 група, която е директно свързана с карбонилния въглерод. Амидите без заместител на азота се назовават чрез добавяне на амид в края на общото наименование на съответната киселина. Ако има алкилови групи, свързани с азотния атом, тогава тези групи са посочени като заместители. Амидите без нито един или един заместител на азота са способни да образуват водородна връзка помежду си; по този начин температурите на топене и кипене на такива амиди са по-високи. Молекулите с N, N-дизаместени амиди не могат да образуват водородни връзки помежду си и следователно имат по-ниски точки на топене и точки на кипене.

Каква е разликата между амин и амид?

• В амидите азотът е свързан с карбонилен въглерод, докато в амините азотът е свързан директно с поне една алкил / арилна група.

• При именуване на амиди, суфиксът –амид се използва след името на родителя. Но в аминната номенклатура суфиксът - амин или префиксът - амино може да се използва с техните родителски имена.

• Амидите са по-малко основни от амините. Амидите са резонансно стабилизирани и поради индуктивен ефект те стават по-малко основни.