Разлика между полярните връзки и полярните молекули

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Полярни връзки срещу полярни молекули

Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Електронегативността дава измерване на атом за привличане на електрони в една връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за обозначаване на стойностите на електроотрицателността. В периодичната таблица има модел как се променят стойностите на електроотрицателността. Флуорът има най-високата стойност на електроотрицателност, която е 4 според скалата на Полинг. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността се увеличава. Следователно, халогените имат по-големи стойности на електроотрицателност за един период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу в групата стойностите на електроотрицателността намаляват. Когато два от един и същ атом или атоми с еднаква електроотрицателност образуват връзка помежду си, тези атоми изтеглят електронната двойка по подобен начин. Следователно,те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като ковалентни връзки.

Какво представляват полярните облигации?

Когато обаче двата атома са различни, електроотрицателността им често е различна. Но степента на разликата може да бъде по-висока или по-ниска. Следователно свързаната електронна двойка се изтегля повече от единия атом в сравнение с другия атом, който участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. И тези видове ковалентни връзки са известни като полярни връзки. Поради неравномерното споделяне на електрони, единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд. Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Полярността означава разделяне на зарядите. Тези молекули имат диполен момент. Диполният момент измерва полярността на връзката и обикновено се измерва в дебаи (той също има посока).

Какво представляват полярните молекули?

В молекулата може да има поне една връзка или повече от нея. Някои връзки са полярни, а други облигации са неполярни. За да бъде молекулата полярна, всички връзки заедно трябва да произвеждат неравномерно разпределение на заряда в молекулата. Освен това молекулите имат различна геометрия, така че разпределението на връзките определя и полярността на молекулата. Например, хлороводородът е полярна молекула само с една връзка. Водната молекула е полярна молекула с две връзки. А амонякът е друга полярна молекула. Диполният момент в тези молекули е постоянен, тъй като те са възникнали поради разликите в електроотрицателността, но има и други молекули, които могат да бъдат полярни само в определени случаи. Молекула с постоянен дипол може да индуцира дипол в друга неполярна молекула и тогава тя също ще се превърне във временни полярни молекули. Дори в рамките на молекулата определени промени могат да предизвикат времево диполен момент.

Каква е разликата между полярните връзки и полярните молекули?

• Полярните молекули притежават полярна връзка.

• Връзката е полярна, когато двата атома, участващи в образуването на връзка, имат различни електроотрицателности. В полярната молекула всички връзки заедно трябва да произвеждат полярност.

• Въпреки че молекулата има полярни връзки, тя не прави молекулата полярна. Ако молекулата е симетрична и всички връзки са сходни, тогава молекулата може да стане неполярна. Следователно не всички молекули с полярни връзки са полярни.