Хлороводород срещу солна киселина
Обикновено идентифицираме киселина като донор на протон. Киселините имат кисел вкус. Сокът от лайм, оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, а също така реагират с метали, образувайки Н 2, като по този начин увеличават скоростта на корозия на металите. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да се дисоциират и да произвеждат протони. Силните киселини са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат протони. Слабите киселини са частично дисоцииращи и дават по-малко количества протони. K a е константата на дисоциацията на киселината. Това дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина.
За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В скалата на pH киселините са представени от 1-6. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.
Всички киселини могат да бъдат разделени на две като органични киселини и неорганични киселини в зависимост от тяхната структура. Солната киселина е често използвана силна неорганична киселина. Известна е още като минерална киселина и се получава от минерални източници. Неорганичните киселини отделят протони, когато се разтворят във вода.
Хлороводород
Хлороводородът е в газообразна форма и има молекулна формула на HCl. Това е газ със стайна температура и безцветен. Това е двуатомна молекула и нейната моларна маса е 36,46 g mol -1. Има остра миризма.
Хлорният атом и водородният атом на молекулата са свързани чрез ковалентна връзка. Тази връзка е полярна поради по-голяма електроотрицателност на хлора в сравнение с водорода. Хлороводородът е силно разтворим във вода. Следва реакцията на дисоциация на HCl във водна среда.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Хлороводородът се получава от водороден газ и хлорен газ. Произведеният хлороводород се използва главно за производство на солна киселина.
Солна киселина
Солната киселина, която също се обозначава като HCl, е минерална киселина, която е много силна и силно корозивна. Това е безцветна, незапалима течност. Той е стабилен, но лесно реагира с основи и метали. Той има способността да йонизира и дарява само един протон. Тъй като това е силна киселина, константата на дисоциация на киселината на HCl е много голяма.
HCl се използва в производството на торове, каучук, текстил и багрила. Също така, тя е широко използвана киселина в лабораториите за титруване на основи, или за осигуряване на кисела среда, или за неутрализиране на основни разтвори и др.
Каква е разликата между хлороводород и солна киселина?
