Алкалност срещу рН
pH е най-често срещаният термин, използван в лабораториите. Свързва се с измерване на алкалност и измерване на киселинността.
Алкалност
„Алкалност“има алкални свойства. Елементите от група 1 и група 2, които са известни още като алкални метали и алкалоземни метали, се считат за алкални, когато се разтварят във вода. Натриев хидроксид, калиев хидроксид, магнезиев хидроксид и калциев карбонат са някои от примерите. Арениус определя основите като вещества, които произвеждат ОН - в разтвори. Споменатите молекули образуват ОН - когато се разтварят във вода, следователно действат като основи. Алкалността на разтвора се измерва чрез вземане на сумата от всички основи в този разтвор. Обикновено, когато се изчислява алкалността, сумата от карбонат (CO 3 2-), бикарбонат (HCO 3 -) и алкалност на хидроксид (OH -) е взето. Алкалните разтвори реагират лесно с киселини, образуващи молекули вода и сол. Те показват стойност на pH по-висока от 7 и превръщат червения лакмус в син. Има и други основи с изключение на алкални основи като NH 3. Те също имат същите основни свойства. Алкалността е важна за неутрализиране на киселинността, премахване на мазнини и масла. Следователно повечето препарати имат алкалност.
рН
pH е скала, която може да се използва за измерване на киселинността или основността в разтвор. Скалата има числа от 1 до 14. pH 7 се счита за неутрална стойност. Казва се, че чистата вода има рН 7. В скалата на рН от 1-6 представляват киселини. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да се дисоциират и да произвеждат протони. Силните киселини като HCl, HNO 3 са напълно йонизирани в разтвор, за да се получат протони. Слабите киселини като CH 3 COOH частично се дисоциират и дават по-малко количества протони. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Така че стойностите на pH повече от 7 показват основност. С увеличаване на основността, стойността на рН също ще се увеличи и силните основи ще имат стойност на рН 14.
Скалата на рН е логаритмична. Може да се напише както по-долу, спрямо концентрацията на Н + в разтвора.
pH = -log [H +]
В основно решение няма H + s. Следователно, в подобна ситуация от –log [OH -] може да се определи стойността pOH.
Тъй като pH + pOH = 14
Следователно може да се изчисли и стойността на рН на основен разтвор. В лабораториите има pH-метри и pH-документи, които могат да се използват за директно измерване на стойностите на pH. Документите за рН ще дават приблизителни стойности на рН, докато рН метрите дават по-точни стойности.
Каква е разликата между алкалността и рН?
• pH измерва общото [H +] в разтвор и е количествено измерване на алкалност. Алкалността дава качествена индикация за степента на основите или основните соли, присъстващи в разтвор.
• Когато pH се повиши, алкалността не трябва да се увеличава непременно, тъй като алкалността е различна от основната.
• Алкалността е състоянието на рН стойност по-висока от 7.
• pH също измерва киселинността, а не само алкалността.
