Разлика между йонизацията и дисоциацията

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Йонизация срещу дисоциация

Йонизацията и дисоциацията са два важни процеса в химията. Йонизацията и дисоциацията често се бъркат, особено в случай на разтваряне на йонни съединения. Може да се мисли, че разтварянето на йонни съединения води до йонизация, тъй като йонните съединения се разтварят във вода, произвеждайки заредени частици или йони. Но това е случай на дисоциация, тъй като йонните съединения вече са направени от йони. Следователно ключовата разлика между йонизацията и дисоциацията е, че йонизацията е производството на нови йони чрез печалба или загуба на електрон, докато дисоциацията е разделяне или разделяне на йони, които вече съществуват в съединение.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е йонизация

3. Какво е дисоциация

4. Равно до сравнение - Йонизация срещу дисоциация

5. Резюме

Какво е йонизация?

Йонизацията е процес, при който се получава зареден атом или молекула чрез печалба или загуба на електрон. Този процес произвежда заредена частица. В този процес електрически неутралните атоми стават електрически заредени частици. Този заряд може да бъде положителен или отрицателен. Това зависи от печалбата или загубата на електрон. Ако атом или молекула загуби електрон, той ще се зареди положително, докато ако получи електрон отвън, ще се зареди отрицателно. Процесът на йонизация обикновено е необратим, което означава, че ако атом или молекула получи електрон, той не освобождава този електрон обратно; ако атом загуби електрон, той няма да вземе електрон обратно. Това се случва, когато загубата или печалбата на този електрон предизвиква стабилен йон, който се подчинява на правилото на октета.

Понякога терминът йонизация се бърка с дисоциация. Ако се има предвид йонно съединение като натриев хлорид (NaCl), то ще образува йони, когато се разтвори във вода. Въпреки че това образува йони, това не е йонизация. Тъй като твърдият NaCl се разделя на своите йони или техните йонни връзки са прекъснати, той не може да се нарече йонизация. По този начин разделянето на йонна връзка не е процес на йонизация, тъй като електрон вече е дал на единия атом от другия атом и съществува само електростатично привличане. Следователно може да се каже, че съединенията с йонни връзки няма да участват в йонизацията. Въпреки че йонните съединения не могат да се подлагат на йонизация, ковалентните съединения, имащи ковалентни връзки между атомите, могат да претърпят процес на йонизация. Това е така, защото споделянето на електрони се случва в ковалентни връзки и йонизацията на тези съединения ще доведе до нови заредени частици, които липсваха в предишното съединение. Но йонизацията се случва само в полярни ковалентни съединения, имащи атоми със значителна разлика в електроотрицателността. В противен случай йонизация няма да възникне поради силно ковалентно свързване. Йонизацията се извършва и в металите. Там положително заредените метални йони се получават чрез освобождаване на електрони от метални атоми.положително заредените метални йони се получават чрез освобождаване на електрони от метални атоми.положително заредените метални йони се получават чрез освобождаване на електрони от метални атоми.

Фигура 01: Йонизация

Какво е дисоциация?

Дисоциацията се отнася до разбиване или разделяне на съединение на по-малки частици. Процесът на дисоциация може да доведе до продукти, които са или електрически заредени, или неутрални. Това не включва печалбата или загубата на електрони от атомите. За разлика от процеса на йонизация, дисоциацията е разделяне на йони, които вече са съществували в съединение. Понякога дисоциацията може да доведе и до неутрални частици. Например, разграждането на N ₂ O ₄ води до производството на две молекули NO ₂. Дисоциационните процеси са обратими през повечето време. Това означава, че отделените йони могат да бъдат пренаредени, за да се получи предишното съединение. Например, както бе споменато по-горе, разтварянето на NaCl е процес на дисоциация и той води до две заредени частици. Но твърдият NaCl може да бъде получен отново при определени подходящи условия, което доказва, че дисоциацията е обратима. За разлика от йонизацията, дисоциацията протича в йонни съединения.

Фигура 02: Дисоциация на натриев хлорид във вода

Каква е разликата между йонизацията и дисоциацията?

Различна статия Средна преди таблица

Йонизация срещу дисоциация
Йонизацията е процесът, при който се получават нови заредени частици.	Дисоциацията е разделяне на заредени частици, които вече съществуват в съединение.
Първоначално съединение
Йонизацията включва полярни ковалентни съединения или метали	Дисоциацията включва йонни съединения.
Продукт
Йонизацията винаги води до заредени частици	При дисоциацията се получават или заредени частици, или електрически неутрални частици.
Процес
Процесът на йонизация е необратим.	Дисоциацията е обратима.
Облигации
Йонизацията включва ковалентни връзки между атомите	Дисоциацията включва йонни връзки в съединенията.

Резюме - Йонизация срещу дисоциация

Йонизацията и дисоциацията са два различни процеса. Ето защо е много важно да се разбере разликата между тези два процеса. Ключовата разлика между йонизацията и дисоциацията е, че дисоциацията е процес на разделяне на заредени частици, които вече са съществували в съединението, докато йонизацията е образуването на нови заредени частици, които липсват в предишното съединение.