Ключовата разлика между енергията на връзката и енергията на дисоциация на връзката е, че енергията на връзката е средна стойност, докато енергията на дисоциация на връзката е определена стойност за конкретна връзка.
Както е предложено от американския химик GNLewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Следователно тези атоми са склонни да реагират помежду си, да станат стабилни. Може да възникне чрез образуване на йонни връзки, ковалентни връзки или метални връзки в зависимост от електроотрицателността на атомите. Когато два атома имат сходна или много ниска разлика в електроотрицателността, реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. Енергията на връзката и енергията на дисоциация на връзките са две концепции по отношение на ковалентните химически връзки.
