Ключова разлика - Енергия на облигациите срещу Енталпия на облигациите
И енергията на връзката, и енталпията на връзката описват една и съща химическа концепция; количеството енергия, необходимо за разпадане на мол молекули на съставните му атоми. Това измерва силата на химическата връзка. Следователно се нарича още сила на връзката. Енергията на връзката се изчислява като средна стойност на енергиите на дисоциация на връзката при 298 K за химически видове в газообразната фаза. Няма значителна разлика между термините енергия на връзката и енталпия на връзката, но енергията на връзката се обозначава с „E“, докато енталпията на връзката се обозначава с „H“.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и Ключовата разлика
2. Какъв е Бонд Energy
3. Какво е Бонд Enthalpy
4. рамо до рамо Сравнение - Bond Energy срещу Бонд Enthalpy в таблична форма
5. Обобщение
Какво е Bond Energy?
Енергията на връзката или енталпията на връзката е мярка за силата на връзката. Енергията на връзката е количеството енергия, необходимо за разделяне на мол от молекули на съставните му атоми. Това означава, че енергията на връзката е енергията, необходима за разкъсване на химическа връзка. Енергията на връзката се обозначава като „E“. Единицата за измерване е kJ / mol.
Химичните връзки се образуват между атомите, за да се получи стабилно състояние, когато отделните атоми имат висока енергия, която е нестабилна. Това означава, че образуването на химическа връзка намалява енергията на системата. Следователно, част от енергията се отделя (обикновено като топлина) при образуване на химически връзки. Следователно образуването на връзка е екзотермична реакция. За да се прекъсне тази химическа връзка, трябва да се осигури енергия (равно количество енергия на енергията, освободена при образуването на връзка). Това количество енергия е известно като енергията на връзката или енталпията на връзката.
Фигура 1: Енергийна диаграма за образуване на връзка (вляво) и дисоциация на връзката (вдясно).
Енергията на връзката е равна на разликата между енталпията на продуктите (атомите) и реагентите (изходната молекула). Всяка молекула трябва да има свои собствени енергийни стойности на връзката. Но има и изключения. Например, енергията на връзката на СН връзката зависи от молекулата, където се появява връзката. Следователно енергията на връзката се изчислява като средна стойност на енергиите на дисоциация на връзката.
Енергията на връзката е средната енергия на дисоциация на връзката за същия вид в газообразна фаза (при температура 298 K). Например енергията на връзката на молекулата на метана (CH 4) е количеството енергия, необходимо за образуване на въглероден атом и 4 водородни радикали. Тогава енергията на връзката на СН връзка може да се изчисли, като се вземе сумата на енергиите на дисоциация на връзката на всяка СН връзка и се раздели общата стойност на 4.
Пример: Енергията на връзката на OH връзката в молекулата H 2 O може да се изчисли, както следва.
Количество енергия, необходимо за разкъсване на връзката H-OH = 498,7 kJ / mol
Количеството енергия, необходимо за прекъсване на ОН връзката (в останалия ОН радикал) = 428 kJ / mol
Средната енергия на дисоциация на връзката = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Следователно енергията на връзката на OH в молекулата H 2 O се счита за 464 kJ / mol.
Какво представлява Енталпията на облигациите?
Енталпията на връзката или енергията на връзката е количеството енергия, необходимо за разделяне на молекулата в нейните атомни компоненти. Това е мярка за силата на връзката. Енталпията на връзката се обозначава като „H“.
Каква е разликата между Енергията на връзката и Енталпията на облигациите?
- Енергията на връзката или енталпията на връзката е количеството енергия, необходимо за разделяне на мол от молекули в съставните му атоми.
- Енергията на връзката се обозначава като „E“, докато енталпията на връзката се обозначава като „H“.
Резюме - Енергия на облигациите срещу Енталпия на облигациите
Енергията на връзката или енталпията на връзката е количеството енергия, необходимо за отделяне на мол от молекули в атомните му компоненти в газообразна фаза. Изчислява се, като се използват стойностите на енергията на дисоциация на връзката на химичните връзки. Следователно енергията на връзката е средната стойност на енергиите на дисоциация на връзката. Винаги е положителна стойност, тъй като дисоциацията на връзката е ендотермична (образуването на връзки е екзотермично). Няма съществена разлика между енергията на връзката и енталпията на връзката.
