Ключова разлика - Константа на киселинна йонизация спрямо постоянна йонизация
Константа на киселинна йонизация (Ka, известна също като константа на дисоциация на киселината) дава количествено измерване на равновесието, което съществува между киселинните молекули и техните йонизирани форми. По същия начин, основната йонизационна константа (Kb или основна дисоциационна константа) дава количествено измерване на равновесието, което съществува между базовите молекули и техните йонизирани форми. Ключовата разлика между киселинната йонизационна константа и основната йонизационна константа е, че киселинната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на киселина в разтвор, докато основната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на основа в разтвор.
Йонизацията е разделяне на молекулите на йонни видове (катиони и аниони). Константата на равновесие е връзката между количествата реактиви и продуктите, които са в равновесие помежду си.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е константа на киселинна йонизация
3. Какво е константа на основна йонизация
4. Равно до сравнение - Константа на киселинна йонизация срещу константа на базова йонизация в таблична форма
5. Резюме
Какво е константа за киселинна йонизация?
Константата на киселинната йонизация е числото, което изразява връзката между киселинните молекули и йонните видове, които съществуват в едно и също решение. Константата на дисоциацията на киселината се обозначава с Ka. Това е количествена мярка за силата на киселина в разтвор. Силата на киселината зависи от йонизацията (или дисоциацията) на киселина във воден разтвор.
Фигура 01: Пример за киселинна йонизация
Йонизацията на киселина може да се даде, както е показано по-долу, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
При това НА е слаба киселина, която се дисоциира частично на йони; анионът е известен като конюгирана основа на тази конкретна киселина. Киселинната дисоциация освобождава протон (водороден йон; H +). Този протон се комбинира с водна молекула, образувайки хидрониев йон (H 3 O +). Константата на йонизация на киселината на тази HA киселина може да бъде дадена по-долу, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
Общата форма на K a е pKa, което е минус лог стойността на Ka. Това е така, защото стойностите на Ka са много малки и са трудни за обработка. PKa дава просто число, с което е лесно да се справите. Може да се даде по-долу, pKa = -log (Ka)
Стойностите Ka или pKa могат да се използват за изразяване на силата на киселина.
- Слабите киселини имат по-ниски стойности на Ka и по-високи стойности на pKa
- Силните киселини имат по-високи стойности на Ka и по-ниски стойности на pKa.
Какво е база за постоянна йонизация?
Базовата йонизационна константа е числото, което изразява връзката между базовите молекули и йонните видове съществуват в едно и също решение. Това се означава с Kb. Той измерва силата на основата в разтвор. Колкото по-висок е Kb, толкова по-голяма е йонизацията на основата. За определена основа в разтвор основната дисоциационна константа може да бъде дадена както по-долу, B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [Ь] [H 2 O]
Тъй като Kb стойностите на основите са много малки стойности, вместо Kb се използва минусовата стойност на лога на Kb. Минусовата логаритна стойност на Kb се обозначава с pKb. pKb дава номер, който е лесен за работа.
pKb = -log (Kb)
Силата на основата може да бъде изразена чрез Kb стойности или pKb стойности, както следва.
- Колкото по-висока е стойността на основната йонизационна константа, толкова по-силна е основата (по-ниска pKb)
- По-ниска стойност на основната константа на йонизация, по-слаба база (по-висока pKb)
Каква е разликата между константата на киселинна йонизация и основната йонизационна константа?
Различна статия Средна преди таблица
Константа за киселинна йонизация срещу постоянна йонизационна константа |
|
| Константата на киселинна йонизация е числото, което изразява връзката между киселинните молекули и йонните видове, съществуващи в същия разтвор. | Базовата йонизационна константа е числото, което изразява връзката между базовите молекули и йонните видове, съществуващи в същия разтвор. |
| Концепция | |
| Константата на киселинна йонизация дава силата на киселина. | Константата на йонизация на основата дава силата на основата. |
| Регистрационна стойност | |
| Минус лог стойността на Ka е pKa. | Минус лог стойността на Kb е pKb. |
| Стойност на константата | |
| Слабите киселини имат по-ниски стойности на Ka и по-високи стойности на pKa, докато силните киселини имат по-високи стойности на Ka и по-ниски стойности на pKa. | Слабите бази имат по-ниски стойности на Kb и по-високи стойности на pKb, докато силните бази имат по-високи стойности на Kb и по-ниски стойности на pKb. |
Резюме - Константа за киселинна йонизация срещу постоянна йонизация
Константата на киселинна йонизация и основната йонизационна константа са мерки за киселинната и основната сила. Разликата между киселинната йонизационна константа и основната йонизационна константа е, че киселинната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на киселина в разтвор, докато основната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на основа в разтвор.
