Разлика между константата на киселинна йонизация и постоянна йонизация на основата

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Константа на киселинна йонизация спрямо постоянна йонизация

Константа на киселинна йонизация (Ka, известна също като константа на дисоциация на киселината) дава количествено измерване на равновесието, което съществува между киселинните молекули и техните йонизирани форми. По същия начин, основната йонизационна константа (Kb или основна дисоциационна константа) дава количествено измерване на равновесието, което съществува между базовите молекули и техните йонизирани форми. Ключовата разлика между киселинната йонизационна константа и основната йонизационна константа е, че киселинната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на киселина в разтвор, докато основната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на основа в разтвор.

Йонизацията е разделяне на молекулите на йонни видове (катиони и аниони). Константата на равновесие е връзката между количествата реактиви и продуктите, които са в равновесие помежду си.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е константа на киселинна йонизация

3. Какво е константа на основна йонизация

4. Равно до сравнение - Константа на киселинна йонизация срещу константа на базова йонизация в таблична форма

5. Резюме

Какво е константа за киселинна йонизация?

Константата на киселинната йонизация е числото, което изразява връзката между киселинните молекули и йонните видове, които съществуват в едно и също решение. Константата на дисоциацията на киселината се обозначава с Ka. Това е количествена мярка за силата на киселина в разтвор. Силата на киселината зависи от йонизацията (или дисоциацията) на киселина във воден разтвор.

Фигура 01: Пример за киселинна йонизация

Йонизацията на киселина може да се даде, както е показано по-долу, HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

При това НА е слаба киселина, която се дисоциира частично на йони; анионът е известен като конюгирана основа на тази конкретна киселина. Киселинната дисоциация освобождава протон (водороден йон; H ⁺). Този протон се комбинира с водна молекула, образувайки хидрониев йон (H ₃ O ⁺). Константата на йонизация на киселината на тази HA киселина може да бъде дадена по-долу, Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

Общата форма на K ^_a е pKa, което е минус лог стойността на Ka. Това е така, защото стойностите на Ka са много малки и са трудни за обработка. PKa дава просто число, с което е лесно да се справите. Може да се даде по-долу, pKa = -log (Ka)

Стойностите Ka или pKa могат да се използват за изразяване на силата на киселина.

• Слабите киселини имат по-ниски стойности на Ka и по-високи стойности на pKa
• Силните киселини имат по-високи стойности на Ka и по-ниски стойности на pKa.

Какво е база за постоянна йонизация?

Базовата йонизационна константа е числото, което изразява връзката между базовите молекули и йонните видове съществуват в едно и също решение. Това се означава с Kb. Той измерва силата на основата в разтвор. Колкото по-висок е Kb, толкова по-голяма е йонизацията на основата. За определена основа в разтвор основната дисоциационна константа може да бъде дадена както по-долу, B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [Ь] [H ₂ O]

Тъй като Kb стойностите на основите са много малки стойности, вместо Kb се използва минусовата стойност на лога на Kb. Минусовата логаритна стойност на Kb се обозначава с pKb. pKb дава номер, който е лесен за работа.

pKb = -log (Kb)

Силата на основата може да бъде изразена чрез Kb стойности или pKb стойности, както следва.

• Колкото по-висока е стойността на основната йонизационна константа, толкова по-силна е основата (по-ниска pKb)
• По-ниска стойност на основната константа на йонизация, по-слаба база (по-висока pKb)

Каква е разликата между константата на киселинна йонизация и основната йонизационна константа?

Различна статия Средна преди таблица

Константа за киселинна йонизация срещу постоянна йонизационна константа
Константата на киселинна йонизация е числото, което изразява връзката между киселинните молекули и йонните видове, съществуващи в същия разтвор.	Базовата йонизационна константа е числото, което изразява връзката между базовите молекули и йонните видове, съществуващи в същия разтвор.
Концепция
Константата на киселинна йонизация дава силата на киселина.	Константата на йонизация на основата дава силата на основата.
Регистрационна стойност
Минус лог стойността на Ka е pKa.	Минус лог стойността на Kb е pKb.
Стойност на константата
Слабите киселини имат по-ниски стойности на Ka и по-високи стойности на pKa, докато силните киселини имат по-високи стойности на Ka и по-ниски стойности на pKa.	Слабите бази имат по-ниски стойности на Kb и по-високи стойности на pKb, докато силните бази имат по-високи стойности на Kb и по-ниски стойности на pKb.

Резюме - Константа за киселинна йонизация срещу постоянна йонизация

Константата на киселинна йонизация и основната йонизационна константа са мерки за киселинната и основната сила. Разликата между киселинната йонизационна константа и основната йонизационна константа е, че киселинната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на киселина в разтвор, докато основната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на основа в разтвор.