Разлика между азот и фосфор

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Азот срещу фосфор

Азотът и фосфорът са елементи от група V в периодичната таблица. Притежавайки еднакви електрони на валентната обвивка, те споделят някои подобни свойства, особено когато правят съединения. И двете имат ns ² np ³ електронна конфигурация на валентна обвивка.

Азот

Азотът е четвъртият най-разпространен елемент в нашите тела. Той е в групата 15 на периодичната система с атомно число 7. Азотът е неметален и неговата електронна конфигурация е 1s ² 2s ² 2p ³. Р орбиталата е наполовина запълнена, което дава на азота способността да поеме още три електрона, за да постигне стабилната конфигурация на благородния газ. Следователно азотът е тривалентен. Два азотни атома могат да образуват тройна връзка помежду си, споделяйки по три електрона. Тази двуатомна молекула е в газовата фаза при стайна температура и образува инертен газ без цвят, мирис, вкус. Азотът е незапалим газ, следователно не поддържа горенето. Това е най-високо съдържащият газ в земната атмосфера (около 78%). Естествено, има два изотопа на азот, N-14 и N-15. N-14 е по-обилен с 99,6% изобилие. При много ниски температури азотът преминава в течно състояние. На външен вид е подобен на водата, но плътността е по-ниска от водата.

Азотът се използва широко в химическата промишленост и е жизненоважен компонент, необходим за живите организми. Най-важното търговско използване на азота е използването му като суровина за производството на амоняк, азотна киселина, карбамид и други азотни съединения. Тези съединения могат да се включат в торовете, тъй като азотът е един от основните елементи, който е необходим за растежа на растенията. Азотът се използва и там, където е необходима инертна среда, особено когато се правят химични реакции. Течният азот се използва за незабавно замразяване на нещата и като охлаждаща течност в различни устройства (например компютри).

Фосфор

Фосфорът е 15 ^-ият елемент в периодичната таблица със символа P. Той също е в група 15 заедно с азота и има молекулно тегло 31 g mol ^-1. Електронната конфигурация на фосфора е 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³. Той е многовалентен атом и може да образува +3, +5 катиона. Фосфорът има няколко изотопа, но P-31 е често срещан със 100% изобилие. Изотопите P-32 и P-33 са радиоактивни и могат да отделят чисти бета частици. Фосфорът е много реактивен, следователно не може да се представи като един атом. В природата има две основни форми на фосфор като бял фосфор и червен фосфор. Белият фосфор има четири Р атома, подредени в тетраедрична геометрия. Белият фосфор е прозрачно твърдо вещество с бледожълт цвят. Той е силно реактивен, както и силно токсичен. Червеният фосфор съществува като полимер и при нагряване на бял фосфор това може да се получи. Освен бял и червен фосфор, има и друг вид, известен като черен фосфор, и той има структура, подобна на графита.

Каква е разликата между азот и фосфор?

• Атомният брой на азота е 7 и 15 за фосфора.

• Азотът е през втория период, докато фосфорът е през третия период.

• Естествено азотът се среща като двуатомен газ, докато фосфорът се среща в твърдо състояние.

• Фосфорът има способността да създава връзки, докато има повече от октет във валентната обвивка. Но азотът образува връзки, докато се напълни октет.