Съдържание:
- Ключова разлика - хидрат срещу анхидрат
- Какво представляват хидратите?
- Какво представляват анхидратите?
- Каква е разликата между хидрати и анхидрати?
Видео: Разлика между хидрат и анхидрат
2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37
Ключова разлика - хидрат срещу анхидрат
Двата термина „хидрат“и „анхидрат“са две противоположни думи по тяхно значение и ключовата разлика между хидрат и анхидрат е, че хидратите са йонни съединения, съдържащи свободни водни молекули, докато анхидратите са съединения, които не съдържат никакви свободни водни молекули. Хидратите се образуват от йонни съединения, когато са изложени на въздуха, реагирайки с водни молекули. Анхидратите са обратната версия на хидратите; те не съдържат водни молекули. Анхидратите са известни още като сушители или сушители.
Какво представляват хидратите?
Водата може да се счита за най-разпространеното съединение на земята. Когато химическите съединения са изложени на въздуха, водната пара в атмосферата се адсорбира към молекулите. Това може да бъде или повърхностна реакция, или реформация на цялата химична структура, образувайки химичен комплекс с вода. Като цяло молекулите на водата са свързани с катиони в йонни вещества. Това явление се нарича „хидратация“.
Има много йонни съединения в хидратирана форма; някои примери са гипс (CaSO 4. 2H 2 O), боракс (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O) и Epsom Salt (MgSO 4.7H 2 O). Броят на водните молекули в хидратите варира от едно съединение до друго в стехиометрични количества. Молекулната формула на хидратното съединение е комбинация от молекулна формула на безводното съединение и броя на молекулите на мол в хидрата. Тези две са разделени с помощта на „точка“; пример е даден по-долу.
Общо наименование: Epsom сол и химично наименование: магнезиев сулфат хептахидрат.
Проба от хептахидрат на магнезиев сулфат
Какво представляват анхидратите?
Анхидратите са известни още като безводни материали; те не съдържат никаква водна молекула, както в хидратите. В тази категория водните молекули се отстраняват чрез нагряване на съединението до висока температура или чрез засмукване. По принцип анхидратите могат да се използват като изсушаващи агенти, тъй като те могат да абсорбират водни молекули от околната среда. Силикагелът е един от най-често използваните анхидрати. Пакет силикагел се съхранява в много готови продукти, за да абсорбира вода. Той помага да се запази околността суха и предотвратява растежа на плесени.
Мъниста от силикагел
Каква е разликата между хидрати и анхидрати?
Определение за хидрати и анхидрати
Анхидрати: Анхидратите (известни също като сушители или сушители) са съединения, които не съдържат свободни водни молекули.
Хидрати: Хидратите са йонни съединения, съдържащи свободни молекули вода.
Метод за получаване на хидрати и анхидрати
Анхидрати: Анхидратите се получават чрез отстраняване на свободно свързани молекули вода чрез засмукване или нагряване до относително по-висока температура.
Хидрати: Хидратните съединения се образуват по естествен път, когато са изложени на въздух. Всички те са йонни съединения, които се образуват чрез свързване с газообразните водни молекули във въздуха. Връзката се образува между катиона на молекулата и молекулата на водата.
Свойства на хидратите и анхидратите
Анхидрати: Анхидратите се считат за изсушаващи агенти, тъй като те са способни да абсорбират водни молекули от околната среда. Водните молекули могат лесно да бъдат отстранени чрез нагряване до висока температура.
Хидрати: По принцип водните молекули в хидратите могат да бъдат отстранени чрез нагряване. Полученият след нагряване продукт е безводното съединение; има различна структура от хидрата.
Пример:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Синьо) (Бяло)
Броят на водните молекули, уловени в хидратните кристали, варира, тъй като той също следва правилото за стехиометричното съотношение. Броят на молекулите, включени в молекулната формула, е както следва.
Различна статия Средна преди таблица
| Префикс | Брой на водните молекули | Молекулярна формула | Име |
| Моно- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Амониев оксалат монохидрат |
| Ди- | 2 | CaCl 2.2H 2 О | Калциев хлорид дихидрат |
| Три- | 3 | NAC 2 Н 3 О 3.3H 2 О | Натриев ацетат трихидрат |
| Тетра- | 4 | FePO 4.4H 2 О | Желязен (III) фосфат тетрахидрат |
| Пента | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Меден (II) сулфат пентахидрат |
| Хекса | 6 | СоСЬ 2.6H 2 О | Коболт (II) хлорид хексахидрат |
| Хепта | 7 | MgSO 4.7H 2 О | Магнезиев сулфат хептахидрат |
| Окта | 8 | ВаСЬ 2.8H 2 О | Бариев хидроксид октахидрат |
| Дека | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Натриев карбонат декахидрат |
С любезното съдействие: “Силикагел pb092529” от Wiebew - Собствена работа. (CC BY-SA 3.0) чрез Wikimedia Commons „Магнезиев сулфат хептахидрат“. (Public Domain) чрез Wikimedia Commons
Препоръчано:
Разлика между конфликт между роли и напрежение на ролята
Конфликт между роли и напрежение на ролята Всеки човек има редица роли в личния и професионалния си живот. Човек може да трябва да играе номер
Разлика между ЕМП и потенциална разлика
EMF срещу потенциална разлика (електромоторна сила) се използват за описване на два различни параметъра между две точки. Терминът „потенциална разлика“е ге
Разлика между фазовата разлика и разликата в пътя
Фазова разлика спрямо разликата в пътя Разликата във фазата и разликата в пътя са две много важни концепции в оптиката. Тези явления се наблюдават по проблемите на
Разлика между потенциалната разлика и напрежението
Потенциална разлика спрямо напрежение Потенциалната разлика и напрежението са два термина, използвани в инженерството, за да опишат разлика в потенциала в две точки
Разлика между ключовата разлика между металните и неметалните минерали
Ключова разлика - метални срещу неметални минерали Минералът е естествено срещаща се твърда и неорганична съставка с определена химическа формула и
