Разлика между хидроксил и хидроксид

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - хидроксил срещу хидроксид

Двата термина хидроксил и хидроксид звучат много сходно, тъй като и двамата имат два подобни атома, кислород (О = 16) и водород (Н = 1). Хидроксидът е отрицателен йон с едно зареждане и хидроксилът не се намира в свободната му форма, той е част от друга молекула или йон. Хидроксидните йони са по-реактивни от хидроксилната група в молекулата. Това е ключовата разлика между хидроксил и хидроксид.

Какво е хидроксил?

Хидроксилът е неутрално съединение и е съответното електрически неутрално съединение на хидроксидния йон. Свободната форма на хидроксил (• НО) е радикал и когато се свързва ковалентно с други молекули, се обозначава като хидроксилна (–ОН) група. Хидроксилните групи могат да действат като нуклеофили, а хидроксилният радикал се използва като катализатор в органичната химия. Хидроксилните групи не са силно реактивни като другите нуклеофили. Те обаче са фасилитаторите в образуването на силни вътремолекулни сили, наречени „водородни връзки“.

Какво е хидроксид?

Хидроксидът е двуатомен анион, който съдържа кислороден атом и водороден атом. Връзката между кислородния и водородния атом е ковалентна и химическата му формула е OH ^-. При самойонизацията на водата се получават хидроксилни йони и следователно хидроксилните йони са естествена част във водата. Хидроксидните йони се използват като основа, лиганд, нуклеофил и катализатор в химични реакции. Освен това водородните йони произвеждат соли с метални катиони и повечето от тях се дисоциират във водни разтвори, освобождавайки солватирани хидроксидни йони. Много неорганични химични вещества съдържат в името си термина „хидроксид“, но те не са йонни и са ковалентни съединения, които съдържат хидроксилни групи.

Каква е разликата между хидроксил и хидроксид?

Структура:

Хидроксил: Хидроксилът е електрически неутрално съединение, което може да бъде намерено по два начина, като радикална и ковалентно свързана форма.

Хидроксилен радикал Когато е ковалентно свързан с молекула

Хидроксид: Хидроксидът е отрицателно зареден йон, а отрицателният заряд е върху кислородния атом.

Имоти:

Хидроксил: Хидроксилните групи се намират в много органични съединения; алкохоли, карбоксилни киселини и хидроксилни групи, съдържащи захар. Съединения, съдържащи хидроксилни групи като вода, алкохоли и карбоксилни киселини, могат лесно да бъдат депротонирани. В допълнение, тези хидроксилни групи участват в образуването на водородни връзки. Водородните връзки помагат на молекулите да се слепват и това води до по-високи точки на кипене и топене. По принцип органичните съединения са слабо разтворими във вода; тези молекули стават слабо разтворими във вода, когато съдържат две или повече хидроксилни групи.

Хидроксид: Повечето химикали, които съдържат хидроксид, се считат за много корозивни, а някои са много вредни. Когато тези химикали се разтварят във вода, хидроксидният йон действа като невероятно силна основа. Тъй като хидроксидният йон носи отрицателен заряд, той често е свързан с положително заредени йони.

Някои йонни съединения, съдържащи хидроксидни групи в тяхната молекула, се разтварят наистина добре във вода; корозивни основи като натриев хидроксид (NaOH) и калиев хидроксид (KOH) могат да бъдат взети като примери. Въпреки това, някои други хидроксиди, съдържащи йонни съединения, са леко неразтворими във вода; примери са меден (II) хидроксид [Cu (OH) ₂ - ярко син цвят] и железен (II) хидроксид [Fe (OH) ₂ - кафяв].

Реактивност:

Хидроксилни: Хидроксилните групи са по-слабо реактивни в сравнение с хидроксидната група. Но хидроксилните групи лесно образуват водородни връзки и допринасят за това молекулите да станат по-разтворими във вода.

Хидроксилните радикали обаче са силно реактивни и много полезни при органични химични реакции.

Хидроксид: Хидроксидната група (OH ^-) се счита за силен нуклеофил в органичната химия.