Ключова разлика - Модел на частиците на материята срещу кинетичната молекулярна теория
Моделът на частиците на материята е модел, който се използва за обяснение на подреждането на атоми, молекули или йони, които присъстват във всеки материал. Кинетичната молекулярна теория е теория, използвана за обяснение на физичните свойства на даден газ. Ключовата разлика между модела на частиците на материята и кинетичната молекулярна теория е, че моделът на частиците на материята описва свойствата на твърдата, течната и газовата фази на материята, докато кинетичната молекулярна теория описва свойствата на газовете.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и Ключовата разлика
2. Какъв е частици Модел на материята
3. Какво е Kinetic Молекулярна Теория
4. рамо до рамо Сравнение - частиците Модел на Материята срещу Kinetic молекулярна теория в таблична форма
5. Обобщение
Какво представлява моделът на частиците от материя?
Моделът на частиците на материята е модел, който обяснява подреждането на частиците (атоми, молекули или йони) в определена фаза на материята. Има три основни фази, в които всяка материя може да съществува: твърда фаза, течна фаза и газова фаза. Моделът на частиците изразява следните концепции:
- Цялата материя е изградена от малки частици.
- Тези малки частици са винаги в движение.
- Между тези частици има празни пространства.
- Когато материята се нагрява, движението на частиците се увеличава.
Фигура 1: Трите фази на материята
Твърда фаза
Твърдата фаза е фазата на веществото, в която частиците (атоми, молекули или йони, от които е изградено твърдото вещество) се държат плътно. Следователно частиците са много плътно опаковани. Между частиците има много малки празни пространства. Между частиците има много силни междумолекулни взаимодействия. Тези характеристики придават на твърдите вещества определена форма. Тъй като частиците са плътно опаковани, частиците показват почти незначително движение (вибрациите могат да се наблюдават през повечето време; следователно частиците остават в определени позиции). Тъй като твърдото вещество получава фиксирана форма, то има и фиксиран обем. Плътността на твърдото вещество е много висока в сравнение с течностите и газовете.
Течна фаза
Течната фаза е фаза на материята, в която частиците са опаковани плътно една до друга, но тя не е плътна опаковка, както при твърдите вещества. Празните пространства между частиците са големи в сравнение с твърдите вещества, но са малки в сравнение с газовете. Частиците могат да се движат свободно. Течността няма определена форма; той получава формата на контейнера, в който се намира течността. Плътността на течността е по-малка от тази на твърдото вещество и по-висока от тази на газа. Течността обаче има фиксиран обем, тъй като частиците са опаковани плътно една до друга.
Газова фаза
Газовата фаза е фаза на материята, в която частиците са в непрекъснато движение в произволни посоки. Следователно между газовите частици има големи пространства. Тези частици запълват затворен съд, в който присъства газът. След това газът получава обема на контейнера. Плътността на газа е много по-малка в сравнение с плътността на твърдите вещества и течностите.
Какво представлява кинетичната молекулярна теория?
Кинетичната молекулярна теория е теория, която описва физичните свойства на газовете на тяхното молекулярно ниво. Концепциите на кинетичната молекулярна теория са както следва.
- Газовете съдържат частици, които са в постоянно, произволно движение.
- Тези частици се сблъскват помежду си постоянно. Сблъсъците са напълно еластични.
- Обемът на газовата молекула е незначителен в сравнение с обема на контейнера, в който се намира газът. Но тези частици имат значителна маса.
- Между газовите молекули няма междумолекулни сили.
- Средната кинетична енергия на газа е пропорционална на абсолютната температура на газа.
Фигура 2: Чисти сблъсъци между газови частици
Връзката между кинетичната енергия и скоростта на газовите молекули може да бъде дадена по-долу.
KE = ½.mv 2
Където KE е кинетичната енергия, m е масата на газовата частица и v е средната скорост на газовите молекули. Но измерването на тези параметри е трудно; по този начин уравнението се модифицира, както е показано по-долу.
KE = 3 / 2.k B T
Където KE е кинетичната енергия, k B е константата на Болцман (1,381 × 10 -23 m 2 kg s -2 K -1), а T е абсолютната температура на газа (в единици по Келвин). Това уравнение показва, че кинетичната енергия на газа е право пропорционална на абсолютната температура на газа.
Каква е разликата между модела на частиците на материята и кинетичната молекулярна теория?
Различна статия Средна преди таблица
Модел на частиците на материята срещу кинетичната молекулярна теория |
|
| Моделът на частиците на материята е модел, който обяснява подреждането на частиците (атоми, молекули или йони) в определена фаза на материята. | Кинетичната молекулярна теория е теория, която показва физичните свойства на газовете на тяхното молекулярно ниво. |
| Компоненти | |
| Моделът на частиците на материята описва свойствата на твърдата, течната и газовата фази на материята. | Кинетичната молекулярна теория описва свойствата на газовете. |
| Съдържание | |
| Моделът на частиците на материята обяснява подреждането на частиците в твърдо вещество, течност или газ. | Кинетичната молекулярна теория обяснява връзката между кинетичната енергия и другите свойства на газа. |
Резюме - Модел на частиците на материята срещу кинетичната молекулярна теория
Моделът на частиците и кинетичната молекулярна теория обясняват различни физични свойства на материята. Моделът на частиците е моделът, който обяснява подреждането на частиците (атоми, молекули или йони) в определена фаза на материята. Кинетичната молекулярна теория описва връзката между кинетичната енергия и другите свойства на газа. Ключовата разлика между модела на частиците на материята и кинетичната молекулярна теория е, че моделът на частиците на материята описва свойствата на твърдата, течната и газовата фази на материята, докато кинетичната молекулярна теория описва свойствата на газовете.
