Ключова разлика - Колигативни свойства на електролитите спрямо никоелектролитите
Колигативните свойства са физични свойства на разтвора, които зависят от количеството на разтвореното вещество, но не и от естеството на разтвореното вещество. Това означава, че подобни количества напълно различни разтворени вещества могат да променят тези физични свойства в подобни количества. Следователно колигативните свойства зависят от съотношението между количеството разтворено вещество и количеството разтворител. Трите основни колигативни свойства са понижаване на парното налягане, повишаване на температурата на кипене и понижаване на точката на замръзване. За дадено съотношение на маса разтворено вещество и разтворител, всички колигативни свойства са обратно пропорционални на моларната маса на разтвореното вещество. Електролитите са вещества, които могат да образуват разтвори, способни да провеждат електричество чрез този разтвор. Такива разтвори са известни като електролитни разтвори. Неелектролитите са вещества, които не са способни да образуват електролитни разтвори. И двата вида (електролити и неелектролити) имат колигативни свойства. Ключовата разлика между колигативните свойства на електролитите и неелектролитите е, че ефектът на електролитите върху колигативните свойства е много висок в сравнение с този на неелектролитите.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Кои са колигативните свойства на електролитите
3. Какви са колигативните свойства на неелектролитите
4. Равно до сравнение - Колигативните свойства на електролитите спрямо никоелектролитите в таблична форма
5. Резюме
Какви са колигативните свойства на електролитите?
Колигативните свойства на електролитите са физичните свойства на електролитните разтвори, които зависят от количеството на разтворените вещества, независимо от естеството на разтворените вещества. Разтворените вещества, присъстващи в електролитни разтвори, са атоми, молекули или йони, които или са загубили, или са натрупали електрони, за да станат електропроводими.
Когато електролитът се разтвори в разтворител като вода, електролитът се отделя на йони (или други проводящи видове). Следователно, разтварянето на един мол електролит винаги дава два или повече мола проводящи видове. Следователно, колигативните свойства на електролитите се променят значително, когато електролитът се разтвори в разтворител.
Например, общото уравнение, използвано за описване на промените в точката на замръзване и температурата на кипене, е както следва, ΔT b = K b m и ΔT f = K f m
ΔT b е кота на точката на кипене, а ΔT f е депресията на точката на замръзване. K b и K f са съответно константа на кота на точката на кипене и депресията на точката на замръзване. m е моларността на разтвора. За електролитни разтвори горните уравнения се модифицират, както следва, ΔT b = iK b m и ΔT f = iK f m
„I“е йонен множител, известен като фактор на Van't Hoff. Този фактор е равен на броя на моловете йони, дадени от електролит. Следователно, фактор на Van't Hoff може да се определи чрез намиране на броя на йони, освободени от електролит, когато той се разтвори в разтворител. Например стойността на фактора на Van't Hoff за NaCl е 2, а в CaCl 2 е 3.
Фигура 01: Графика, показваща химичния потенциал спрямо температурата, описваща депресията на точката на замръзване и издигането на точката на кипене
Стойностите, дадени за тези колигативни свойства, обаче се различават от теоретично предсказаните стойности. Това е така, защото може да има взаимодействия на разтворени вещества и разтворители, които намаляват ефекта на йоните върху тези свойства.
Горните уравнения са допълнително модифицирани, за да се използват за слаби електролити. Слабите електролити частично се дисоциират в йони, поради което някои от йоните не влияят върху колигативните свойства. Степента на дисоциация (α) на слаб електролит може да се изчисли, както следва, α = {(i-1) / (n-1)} x 100
Тук n е максималният брой йони, образувани на молекула на слабия електролит.
Какви са колигативните свойства на неелектролитите?
Колигативните свойства на неелектролитите са физичните свойства на неелектролитните разтвори, които зависят от количеството на разтворените вещества, независимо от естеството на разтворените вещества. Неелектролитите са вещества, които не създават проводими разтвори при разтваряне в разтворител. Например захарта е неелектролит, тъй като когато захарта се разтвори във вода, тя съществува в молекулярна форма (не се дисоциира в йони). Тези захарни молекули не са в състояние да провеждат електрически ток през разтвора.
Броят на разтворените вещества, присъстващи в не-електролитен разтвор, е по-малък в сравнение с електролитен разтвор. Следователно ефектът на неелектролитите върху колигативните свойства също е много нисък. Например, степента на понижаване на налягането на парите чрез добавяне на NaCl е по-висока в сравнение с добавянето на захар към подобен разтвор.
Каква е разликата между колигативните свойства на електролитите и неелектролитите?
Различна статия Средна преди таблица
Колигативни свойства на електролитите срещу неелектролитите |
|
| Колигативните свойства на електролитите са физичните свойства на електролитните разтвори, които зависят от количеството на разтворените вещества, независимо от естеството на разтворените вещества. | Колигативните свойства на неелектролитите са физичните свойства на неелектролитните разтвори, които зависят от количеството на разтворените вещества, независимо от естеството на разтворените вещества. |
| Разтворени вещества | |
| Електролитите осигуряват повече разтворени вещества в разтвора чрез дисоциация; следователно колигативните свойства се променят значително. | Неелектролитите осигуряват ниско разтворено вещество в разтвора, тъй като няма дисоциация; следователно колигативните свойства не се променят значително. |
| Ефект върху събирателните свойства | |
| Ефектът на електролитите върху колигативните свойства е много висок в сравнение с неелектролитите. | Ефектът на неелектролитите върху колигативните свойства е много нисък в сравнение с електролитите. |
Резюме - Колигативни свойства на електролитите срещу никоелектролитите
Колигативните свойства са физични свойства на разтворите, които не зависят от естеството на разтвореното вещество, а от количеството разтворени вещества. Разликата между колигативните свойства на електролитите и неелектролитите е, че ефектът на електролитите върху колигативните свойства е много висок в сравнение с неелектролитите.
