Ключова разлика - Теория на сблъсъка срещу Теория на преходното състояние
Теорията на сблъсъка и теорията на преходното състояние са две теории, които се използват за обяснение на скоростите на реакция на различни химични реакции на молекулярно ниво. Теорията на сблъсъците описва сблъсъците на газови молекули при химични реакции на газовата фаза. Теорията на преходното състояние обяснява скоростите на реакция, като се предполага образуването на междинни съединения, които са преходни състояния. Ключовата разлика между теорията на сблъсъка и теорията на преходното състояние е, че теорията на сблъсъка се отнася до сблъсъците между газовите молекули, докато теорията на преходното състояние се отнася до образуването на междинни съединения в преходни състояния.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е теория на сблъсъка
3. Какво е теория на преходното състояние
4. Равно до сравнение - Теория на сблъсъка срещу теория на преходното състояние в таблична форма
5. Резюме
Какво е теория на сблъсъка?
Теорията на сблъсъка обяснява, че химичните реакции в газовата фаза възникват, когато молекулите се сблъскат с достатъчно кинетична енергия. Тази теория е изградена въз основа на кинетичната теория на газовете (кинетичната теория на газовете описва, че газовете съдържат частици без определени обеми, но с определени маси и няма междумолекулни привличания или отблъсквания между тези газови частици).
Фигура 01: Ако има много частици газ в малък обем, тогава концентрацията е висока, тогава вероятността от сблъсък на две частици газ е висока. Това води до голям брой успешни сблъсъци
Според теорията за сблъсъка само няколко сблъсъка между частици газ предизвикват значителни химически реакции на тези частици. Тези сблъсъци са известни като успешни сблъсъци. Енергията, необходима за тези успешни сблъсъци, е известна като енергия на активиране. Тези сблъсъци могат да причинят скъсване и образуване на химически връзки.
Какво е теория на преходната държава?
Теорията на преходното състояние показва, че между състоянието, където молекулите са реагенти, и състоянието, където молекулите са продукти, има състояние, известно като преходно състояние. Теорията на преходното състояние може да се използва за определяне на скоростите на реакция на елементарни реакции. Според тази теория реагентите, продуктите и съединенията в преходно състояние са в химическо равновесие помежду си.
Фигура 02: Диаграма, показваща реагенти, продукти и преходни държавни комплекси
Теорията на преходното състояние може да се използва за разбиране на механизма на елементарна химическа реакция. Тази теория е по-точна алтернатива на уравнението на Арениус. Според теорията на преходното състояние има три основни фактора, влияещи върху механизма на реакцията;
- Концентрацията на съединението в преходно състояние (известно като активиран комплекс)
- Скоростта на разграждане на активирания комплекс - това определя скоростта на образуване на желания продукт
- Начинът на разграждане на активирания комплекс - това определя продуктите, образувани в химичната реакция
Според тази теория обаче има два подхода за химична реакция; активираният комплекс може да се върне във формата на реагент или да се разпадне, за да образува продукт (и). Енергийната разлика между реактивната енергия и енергията в състояние на преход е известна като енергия на активиране.
Каква е разликата между теорията на сблъсъка и теорията на преходното състояние?
Различна статия Средна преди таблица
Теория на сблъсъка срещу теория на преходното състояние |
|
| Теорията на сблъсъка обяснява, че химичните реакции на газовата фаза възникват, когато молекулите се сблъскат с достатъчно кинетична енергия. | Теорията на преходното състояние показва, че между състоянието, където молекулите са реагенти, и състоянието, където молекулите са продукти, има състояние, известно като преходно състояние. |
| Принцип | |
| Теорията на сблъсъка гласи, че химичните реакции (в газовата фаза) възникват поради сблъсъци между реагентите. | Теорията на преходното състояние гласи, че химичните реакции протичат чрез преминаване през преходно състояние. |
| Изисквания | |
| Според теорията за сблъсъка само успешните сблъсъци водят до възникване на химични реакции. | Според теорията на преходното състояние, химическата реакция ще напредне, ако реагентите могат да преодолеят енергийната бариера на активиране. |
Резюме - Теория на сблъсъка срещу Теория на преходното състояние
Теорията на сблъсъка и теорията на преходното състояние се използват за обяснение на скоростите на реакция и механизмите на различните химични реакции. Разликата между теорията на сблъсъка и теорията на преходното състояние е, че теорията на сблъсъка се отнася до сблъсъците между газовите молекули, докато теорията на преходното състояние се отнася до образуването на междинни съединения в преходни състояния.
