Алкални срещу алкални
Обикновено алкалът се използва за обозначаване на основи. Използва се като съществително, а алкалното се използва като прилагателно. В този контекст обаче те се използват за обозначаване на метали от група 1 и група 2 в периодичната таблица. Когато обаче се използват за обозначаване на елементи, обикновено се използват термини алкален метал и алкалоземни метали.
Алкални
Алкали е термин, често използван за металите от група 1 на периодичната таблица. Те са известни още като алкални метали. Въпреки че Н също е включен в тази група, той е малко по-различен. Следователно литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr) са членове на тази група. Алкалните метали са меки, лъскави, сребристо оцветени метали. Всички те имат само един електрон във външната си обвивка и те обичат да премахват това и да образуват +1 катиони. Когато външните повечето електрони се възбудят, те се връщат в основно състояние, докато излъчват радиация във видимия диапазон. Емисията на този електрон е лесна, поради което алкалните метали са много реактивни. Реактивността се увеличава надолу по колоната. Те образуват йонни съединения с други електроотрицателни атоми. По-точно,алкал се отнася до карбонат или хидроксид на алкален метал. Те също имат основни свойства. Те са горчиви на вкус, хлъзгави и реагират с киселини, за да ги неутрализират.
Алкална
"Алкален" има алкални свойства. Елементите от група 1 и група 2, които са известни още като алкални метали и алкалоземни метали, се считат за алкални, когато се разтварят във вода. Натриев хидроксид, калиев хидроксид, магнезиев хидроксид и калциев карбонат са някои от примерите. Арениус определя основите като вещества, които произвеждат ОН - в разтвори. По-горе молекулите образуват ОН - когато се разтварят във вода, следователно действат като основи. Алкалните разтвори реагират лесно с киселини, образуващи молекули вода и сол. Те показват стойност на pH по-висока от 7 и превръщат червения лакмус в син. Има и други основи с изключение на алкални основи като NH 3. Те също имат същите основни свойства.
Алкалният може да се използва като прилагателно за описание на основни свойства; също така алкалните могат да се използват специално за адресиране на елементи от група 2, които са известни още като алкалоземни метали. Те съдържат берилий (Be) магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Те са меки и реактивни елементи. Тези елементи имат способността да образуват +2 катиона; затова направете йонни соли с електроотрицателни елементи. Когато алкалните метали реагират с вода, те образуват алкален хидроксид (берилийът не реагира с вода).
Каква е разликата между алкални и алкални?
• Алкален термин се използва за разпознаване на елементи от група 1, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Алкален термин се използва за представяне на елементи от група 2 берилий (Be) магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Алкалните метали са по-реактивни от алкалоземните метали.
• Алкалните метали са по-меки по природа от алкалните.
• Алкалите имат един електрон в най-външната обвивка, а алкалоземните метали имат два електрона.
• Алкални форми +1 катиони, а алкални форми +2 катиони.
