Разлика между йонни и ковалентни съединения

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Йонни срещу ковалентни съединения

Много разлики могат да се забележат между йонни и ковалентни съединения въз основа на техните макроскопични свойства като разтворимост във вода, електрическа проводимост, точки на топене и точки на кипене. Основната причина за тези разлики е разликата в модела на свързване. Следователно, техният модел на свързване може да се счита за ключовата разлика между йонните и ковалентните съединения. (Разлика между йонни и ковалентни връзки) Когато се образуват йонни връзки, електронът (ите) се дарява от метал, а дарения електрон (и) се приема от неметал. Те образуват силна връзка поради електростатичното привличане. Между два неметала се образуват ковалентни връзки. При ковалентно свързване два или повече атома споделят електрони, за да задоволят правилото на октета. Обикновено йонните връзки са по-силни от ковалентните връзки. Това води до разликите във физическите им свойства.

Какво представляват йонните съединения?

Йонните връзки се образуват, когато два атома имат голяма разлика в своите стойности на електроотрицателност. В процеса на образуване на връзка, по-малко електроотрицателният атом губи електрон (и), а повече електроотрицателен атом печели тези електрони (и). Следователно получените видове са противоположно заредени йони и те образуват връзка поради силното електростатично привличане.

Йонните връзки се образуват между метали и неметали. По принцип металите нямат много валентни електрони в най-външната обвивка; обаче неметалите имат по-близо до осем електрона във валентната обвивка. Следователно неметалите са склонни да приемат електрони, за да задоволят правилото на октета.

Пример за йонно съединение е Na ⁺ + Cl ^- à NaCl

Натрият (металът) има само един валентен електрон, а хлорът (неметалът) има седем валентни електрона.

Какво представляват ковалентните съединения?

Ковалентните съединения се образуват чрез споделяне на електрони между два или повече атома, за да се удовлетвори „правилото на октета“. Този тип свързване обикновено се среща в неметални съединения, атоми на същото съединение или близки елементи в периодичната таблица. Два атома с почти еднакви стойности на електроотрицателност не обменят (даряват / получават) електрони от тяхната валентна обвивка. Вместо това те споделят електрони, за да постигнат конфигурация на октет.

Примери за ковалентни съединения са метан (CH ₄), въглероден оксид (CO), йод монобромид (IBr)

Ковалентно свързване

Каква е разликата между йонни и ковалентни съединения?

Определение на йонни съединения и ковалентни съединения

Йонно съединение: Йонното съединение е химично съединение на катиони и аниони, които се държат заедно чрез йонни връзки в решетъчна структура.

Ковалентно съединение: Ковалентното съединение е химическа връзка, образувана от споделянето на един или повече електрони, особено двойки електрони, между атомите.

Свойства на йонни и ковалентни съединения

Физически свойства

Йонни съединения:

Всички йонни съединения съществуват като твърди вещества при стайна температура.

Йонните съединения имат стабилна кристална структура. Следователно те имат по-високи точки на топене и точки на кипене. Силите на привличане между положителните и отрицателните йони са много силни.

Различна статия Средна преди таблица

Йонно съединение	Външен вид	Точка на топене
NaCl - натриев хлорид	Бяло кристално твърдо вещество	801 ° С
KCl - калиев хлорид	Бял или безцветен стъкловидно стъкло	770 ° С
MgCl 2 - магнезиев хлорид	Бяло или безцветно кристално твърдо вещество	1412 ° С

Ковалентни съединения:

Ковалентни съединения съществуват и в трите форми; като твърди вещества, течности и газове при стайна температура.

Точките им на топене и кипене са сравнително ниски в сравнение с йонните съединения.

Ковалентно съединение	Външен вид	Точка на топене
HCl-Водороден хлорид	Безцветен газ	-114,2 ° С
CH 4 -метан	Безцветен газ	-182 ° С
CCl 4 - Въглероден тетрахлорид	Безцветна течност	-23 ° С

Проводимост

Йонни съединения: Твърдите йонни съединения нямат свободни електрони; следователно те не провеждат електричество в твърда форма. Но когато йонните съединения се разтварят във вода, те правят разтвор, който провежда електричество. С други думи, водните разтвори на йонни съединения са добри електрически проводници.

Ковалентни съединения: Нито чистите ковалентни съединения, нито разтворените форми във вода не водят електричество. Следователно, ковалентните съединения са лоши електрически проводници във всички фази.

Разтворимост

Йонни съединения: Повечето йонни съединения са разтворими във вода, но са неразтворими в неполярни разтворители.

Ковалентни съединения: Повечето от ковалентните съединения са разтворими в неполярни разтворители, но не и във вода.

Твърдост

Йонни съединения: Йонните твърди вещества са по-твърди и чупливи съединения.

Ковалентни съединения: Обикновено ковалентните съединения са по-меки от йонните твърди вещества.

С любезното съдействие: „Ковалентна връзка водород“от Jacek FH - Собствена работа. (CC BY-SA 3.0) чрез Commons “IonicBondingRH11” от Rhannosh - Собствена работа. (CC BY-SA 3.0) чрез Wikimedia Commons