Ключовата разлика между йонните и ковалентните връзки е, че йонните връзки възникват между атоми с много различни електроотрицателности, докато ковалентни връзки се срещат между атоми с подобни или много ниски разлики в електроотрицателността.
Както е предложено от американския химик GNLewis предполага, че атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си черупки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, за да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. Йонните и ковалентните връзки са двата основни типа химически връзки, които свързват атомите в химично съединение.
