Видео: Разлика между йонни и ковалентни връзки
2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2024-01-09 22:09
Ключовата разлика между йонните и ковалентните връзки е, че йонните връзки възникват между атоми с много различни електроотрицателности, докато ковалентни връзки се срещат между атоми с подобни или много ниски разлики в електроотрицателността.
Както е предложено от американския химик GNLewis предполага, че атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си черупки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, за да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. Йонните и ковалентните връзки са двата основни типа химически връзки, които свързват атомите в химично съединение.
Препоръчано:
Разлика между метода на йонни електрони и метода на оксидационните числа
Ключовата разлика между метода на йонни електрони и метода на окислителното число е, че при метода на йонни електрони реакцията е балансирана в зависимост от заряда
Разлика между захранваните с напрежение и лигандните йонни канали
Ключовата разлика между йонните канали с затворено напрежение и лиганд е, че йонните канали с затворено напрежение се отварят в отговор на разликата в напрежението, докато
Разлика между йонни и бинарни съединения
Ключовата разлика между йонните и бинарните съединения е, че йонните съединения съдържат два заредени компонента, докато бинарните съединения съдържат два различни
Разлика между йонни и ковалентни съединения
Основна разлика - Йонни срещу ковалентни съединения Много разлики могат да бъдат забелязани между йонни и ковалентни съединения въз основа на техните макроскопични свойства
Разлика между полярни и неполярни ковалентни връзки
Полярни срещу неполярни ковалентни връзки Както е предложено от американския химик GNLewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка