Йонизационна енергия срещу електронен афинитет
Атомите са малките градивни елементи на всички съществуващи вещества. Те са толкова малки, че дори не можем да наблюдаваме с просто око. Атомът е изграден от ядро, което има протони и неутрони. Освен неутроните и позитроните, в ядрото има и други малки атомни частици. Освен това има електрони, които обикалят около ядрото в орбиталата. Поради наличието на протони, атомните ядра са заредени положително. Електроните във външната сфера са отрицателно заредени. Следователно силите на привличане между положителните и отрицателните заряди на атома поддържат структурата.
Йонизационна енергия
Йонизационната енергия е енергията, която трябва да се даде на неутрален атом, за да се отстрани електрон от него. Отстраняването на електрона означава, че за да го премахнете на безкрайно разстояние от вида, така че да няма сили на привличане между електрона и ядрото. Йонизационните енергии се наричат първа йонизационна енергия, втора йонизационна енергия и така в зависимост от броя на отстраняващите се електрони. Това ще доведе до катиони с +1, +2, +3 такси и т.н. При малките атоми атомният радиус е малък. Следователно електростатичните сили на привличане между електрона и неутрона са много по-високи в сравнение с атом с по-голям атомен радиус. Това увеличава йонизационната енергия на малък атом. Когато електронът е разположен по-близо до ядрото, енергията на йонизация се увеличава. По този начин (n + 1) йонизационната енергия винаги е по-висока от nта йонизационна енергия. Освен това, когато се сравняват две енергии на 1-ва йонизация на различни атоми, те също варират. Например, първата йонизационна енергия на натрия (496 kJ / mol) е много по-ниска от първата йонизационна енергия на хлора (1256 kJ / mol). Чрез премахване на един електрон натрият може да придобие конфигурацията на благородния газ; следователно, той лесно премахва електрона. А също така атомното разстояние е по-малко в натрия, отколкото в хлора, което намалява енергията на йонизация. И така, йонизационната енергия се увеличава отляво надясно в ред и отдолу нагоре в колона на периодичната таблица (това е обратното увеличение на атомния размер в периодичната система). При отстраняване на електрони има някои случаи, когато атомите получават стабилни електронни конфигурации. В този момент йонизационните енергии са склонни да скачат в по-висока стойност.
Афинитет на електроните
Електронният афинитет е количеството енергия, освободено при добавяне на електрон към неутрален атом при получаване на отрицателен йон. Само някои атоми в периодичната таблица са подложени на тази промяна. Благородните газове и някои алкалоземни метали не благоприятстват добавянето на електрони, така че те нямат определени за тях енергии на афинитет на електроните. Но p блоковите елементи обичат да поемат електрони, за да получат стабилна електронна конфигурация. Има някои модели в периодичната таблица по отношение на афинитета на електроните. С нарастващия атомен радиус афинитетът към електроните намалява. В периодичната таблица през реда (отляво надясно) атомният радиус намалява, следователно афинитетът на електроните се увеличава. Например, хлорът има по-висока електронна негативност от сярата или фосфора.
Каква е разликата между йонизационната енергия и афинитета на електроните?
• Йонизационната енергия е количеството енергия, необходимо за отстраняване на електрон от неутрален атом. Електронният афинитет е количеството енергия, освободено при добавяне на електрон към атом.
• Йонизационната енергия е свързана с образуването на катиони от неутрални атоми, а афинитетът на електроните е свързан с образуването на аниони.
