Разлика между електронегативността и афинитета на електроните

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Електронегативност срещу електронен афинитет

Електронегативността и афинитетът към електроните са две понятия, които често се срещат от учениците, когато разбират свързването на два атома, за да се получи молекула. Макар и много сходни, има разлики в двата термина, които трябва да бъдат подчертани. Електронегативността е свойството на атома да се свързва с друг атом, докато афинитетът на електроните е силата на атома да привлича двойката връзка към себе си в молекулата. По принцип атомите, които имат висок афинитет към електроните, са склонни да бъдат по-електроотрицателни.

Електронният афинитет е количеството енергия, освободено, когато атомът придобие електрон. Колкото повече енергия се освобождава, толкова по-лесно става атом и йон. По този начин това е способността на атома да привлича допълнителни електрони. Електронният афинитет или Eea на атом на молекула е представен от следното химическо уравнение.

X- → X + e−

В някои случаи електронът не трябва да се отделя от молекулата, за да образува връзка с друга. Тук електронът се споделя и се образува ковалентна връзка. По този начин електронегативността е мярката за способността на молекулата да привлича електрон и да образува ковалентна връзка. По-високата електроотрицателност по този начин показва по-силното привличане, упражнявано от молекулата, за да изтегли електрони към нея.

Разлика между електронегативността и афинитета на електроните

Електронегативността е понятие, което не може да се измери количествено и се използва за обяснение на създаването на ковалентни връзки и полярност на връзката. От друга страна, афинитетът към електроните може лесно да бъде измерен чрез изчисляване на количеството енергия, освободено, когато електронът се отдели от атом, за да се превърне в йон. Електронегативността е концепция, която ни казва, че местоположението на свързващата двойка електрони в молекулата. Тази двойка е локализирана повече към атома, който е по-електроотрицателен от двата. Друга разлика е, че докато електронният афинитет се занимава с един атом, докато електронният афинитет се занимава с атоми в молекулата. Начинът, по който кислородният атом привлича електроните, е електроотрицателност, докато явлението хлор, отнемащ електрон от натрий, е електронен афинитет. И накрая, електроотрицателността е свойство, докато афинитетът на електроните е измерване.