H2O срещу H2O2 | Вода срещу свойства на водороден прекис, употреба, разлика
Водата (H 2 O) и водородният прекис (H 2 O 2) са молекули на кислород и водородни елементи.
Вода
H 2 O, което е известно на всички като вода, е нещо, без което не можем да живеем. Два водорода са ковалентно свързани с кислород, за да образуват вода. Молекулата получава огъната форма, за да сведе до минимум отблъскването на електронната двойка-връзка и ъгълът на НОН е 104 °. Водата е прозрачен, безцветен, без вкус, мирис течност, и може да бъде в различни форми като мъгла, оросяване, сняг, лед, пара и др вода отива в газова фаза, когато се нагрява над 100 о С при нормално атмосферно налягане.
Водата наистина е чудна молекула. Това е най-разпространеното неорганично съединение в живата материя. Повече от 75% от тялото ни се състои от вода. Той е компонент на клетките, действа като разтворител и реагент. Водата е течност със стайна температура, въпреки че има ниско молекулно тегло от 18 gmol -1. Способността на водата да образува водородни връзки е уникалната характеристика, която притежава. Единична водна молекула може да образува четири водородни връзки. Кислородът е по-електроотрицателен от водорода, което прави OH връзките във водата полярни. Поради полярността и способността да образуват водородни връзки, водата е мощен разтворител. Известен е като универсален разтворител поради способността му да разтваря голям брой материали. Освен това водата има високо повърхностно напрежение, високи адхезивни, кохезионни сили. Водата може да издържа на температурни промени, без да преминава в газ или твърда форма. Това е известно като притежаващ висок топлинен капацитет, което от своя страна е важно за оцеляването на живите организми.
Водороден прекис
Водородният пероксид е най-простата форма на пероксид, който се обозначава като H 2 O 2. Това е бистра течност с точка на кипене 150 o C. Той се смесва напълно с вода, но може да бъде напълно отделен чрез дестилация, тъй като точката му на кипене е по-висока от тази на водата. Водородният пероксид е силно окислително и редуциращо средство. Водородният пероксид е нелинейна, непланарна молекула. Той има структура с отворена книга.
Пероксидите се произвеждат като страничен продукт от различни химични реакции или като междинен продукт. Този тип реакции се случват и в телата ни. Пероксидът има токсични ефекти в нашите клетки. Следователно те трябва да бъдат неутрализирани веднага след като бъдат произведени. Нашите клетки имат специален механизъм за това. В нашите клетки има органела, наречена пероксизоми, която съдържа ензима каталаза. Този ензим катализира разграждането на водородния прекис във вода и кислород; по този начин, направете функция за детоксикация. Водородният пероксид има опасни свойства като разлагане на кислород и вода с отделяне на топлина, разлага се поради замърсяване или контакт с активни повърхности, увеличава се в контейнерите поради образуването на кислородно налягане и може също да образува експлозивни смеси. Избелващото действие на водородния прекис се дължи на окисляването и отделянето на кислород. Този кислород ще реагира с оцветителя, за да стане безцветен.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Оцветител → Безцветна материя
Освен за избелване, H 2 O 2 се използва оксидант за ракетно гориво, за производство на епоксиди, фармацевтични продукти и хранителни продукти, като антисептик и др. Водородният пероксид се съхранява в стъклени, пластмасови или тефлонови бутилки с парафинов восък.
Каква е разликата между вода (H 2 O) и водороден прекис (H 2 O 2)?
• Във вода съотношението H: O е 2: 1, докато при водородния прекис е 1: 1.
• Във водата кислородът е -2 степен на окисление. Въпреки това, в H 2 O 2 кислородът има -1 степен на окисление.
• H 2 O 2 има по-висока точка на кипене от водата.
• H 2 O 2 е силен окислител и редуктор в сравнение с водата.
• Водата е добър разтворител в сравнение с H 2 O 2.
