Дипол Дипол срещу Дисперсия | Dipole Dipole взаимодействия срещу дисперсионни сили
Диполните диполни взаимодействия и дисперсионните сили са междумолекулни атракции между молекулите. Някои междумолекулни сили са силни, докато други са слаби. Всички тези междумолекулни взаимодействия обаче са по-слаби от вътремолекулните сили като ковалентни или йонни връзки. Тези връзки определят поведението на молекулите.
Какво представлява диполното диполно взаимодействие?
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Електронегативността дава измерване на атом за привличане на електрони в една връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за обозначаване на стойностите на електроотрицателността. В периодичната таблица има модел как се променят стойностите на електроотрицателността. Флуорът има най-високата стойност на електроотрицателност, която е 4 според скалата на Полинг. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността се увеличава. Следователно, халогените имат по-големи стойности на електроотрицателност за един период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу в групата стойностите на електроотрицателността намаляват. Когато двата атома, които образуват връзка, са различни, електроотрицателността им често е различна. Следователно електронната двойка на връзката се изтегля повече от единия атом в сравнение с другия атом,което участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. Поради неравномерното споделяне на електрони, единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд (дипол). Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са близо, между двете молекули ще се образува електростатично взаимодействие. Това е известно като дипол дипол взаимодействие. Поради неравномерното споделяне на електрони, единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд (дипол). Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са наблизо, между двете молекули ще се образува електростатично взаимодействие. Това е известно като дипол дипол взаимодействие. Поради неравномерното споделяне на електрони, единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд (дипол). Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са близо, между двете молекули ще се образува електростатично взаимодействие. Това е известно като дипол дипол взаимодействие. Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са близо, между двете молекули ще се образува електростатично взаимодействие. Това е известно като дипол дипол взаимодействие. Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са близо, между двете молекули ще се образува електростатично взаимодействие. Това е известно като дипол дипол взаимодействие.
Какво е дисперсионни сили?
Това е известно още като дисперсионни сили в Лондон. За междумолекулно привличане трябва да има разделяне на заряда. Има някои симетрични молекули като H2, Cl2, където няма разделяне на заряда. Електроните обаче постоянно се движат в тези молекули. Така че може да има незабавно разделяне на заряда в молекулата, ако електронът се движи към единия край на молекулата. Краят с електрона ще има временно отрицателен заряд, докато другият край ще има положителен заряд. Тези временни диполи могат да индуцират дипол в съседната молекула и след това може да възникне взаимодействие между противоположни полюси. Този вид взаимодействие е известно като мигновено дипол-индуцирано диполно взаимодействие. И това е вид сили на Ван дер Ваалс, който е известен поотделно като дисперсионни сили в Лондон.
Каква е разликата между дипол дипол взаимодействие и дисперсия сили?
• Диполни диполни взаимодействия възникват между два постоянни дипола. За разлика от тях, дисперсионните сили се появяват в молекули, където няма постоянни диполи.
• Две неполярни молекули могат да имат дисперсионни сили, а две полярни молекули ще имат диполни диполни взаимодействия.
• Дисперсионните сили са по-слаби от диполните диполни взаимодействия.
• Разликите в полярността на връзката и разликите в електроотрицателността влияят върху силата на диполните диполни взаимодействия. Молекулярната структура, размерът и броят на взаимодействията влияят върху силата на дисперсионните сили.
