Разлика между момент на облигация и момент на дипол

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Момент на облигация срещу Диполен момент

Термините момент на свързване и диполен момент се основават на сходни принципи, но са различни в зависимост от приложението. Моментът на връзка е известен още като диполен момент на връзката. Това е полярността на химическата връзка, която се намира в определена молекула. Диполният момент, от друга страна, е всякакъв вид електрическо разделяне (разделяне на зарядите). Ключовата разлика между момента на връзката и диполния момент е, че моментът на свързване възниква в ковалентна химическа връзка, докато диполният момент възниква между два йона в йонна връзка или между два атома в ковалентна връзка.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е момент на облигация

3. Какво е момент на дипол

4. Прилики между момент на облигация и момент на дипол

5. Сравнение едно до друго - Момент на облигации срещу момент на дипол в таблична форма

6. Резюме

Какво е облигационният момент?

Моментът на свързване е разделяне на електрическите заряди в ковалентна химическа връзка, която присъства в определено химично съединение. Следователно, той дава полярността на химическата връзка. Моментът на връзката настъпва, когато в химическата връзка има положително и отрицателно разделяне на заряда. Диполният момент на връзката се обозначава със символа „μ“.

μ = δd

при което δ е стойността на заряда, а d е разстоянието между два атома в ковалентната връзка. При създаването на диполен момент на връзка електрическите заряди се разделят като частични заряди δ + и δ-. Това разделяне на заряда възниква в химични връзки, когато два атома, участващи в образуването на връзката, имат различни стойности на електроотрицателност. Тъй като електроотрицателността на атома е афинитет към електроните, повече електроотрицателни атоми привличат свързващи електрони към тях. След това атомът с по-малко електроотрицателна стойност получава частичен положителен заряд, тъй като плътността на електроните около този атом е по-малка. Съответно атомът с висока електроотрицателност получава частичен отрицателен заряд.

Фигура 1: Полярност на борния трифлуорид (BF ₃)

SI единицата за измерване на диполния момент на връзката е кулонов метър (C m). Диатомната молекула има само една ковалентна връзка. Следователно диполният момент на връзката на двуатомната молекула е подобен на молекулния диполен момент. Молекулна дипол момент за двуатомни молекули, съдържащи два подобни атоми е нула, т.е. молекулно диполен момент на Cl ₂ е нула. Но силно йонните съединения като KBr имат висок момент на свързване и молекулен момент. За сложните многоатомни молекули има много ковалентни връзки. Тогава молекулният диполен момент се определя от всички отделни диполни моменти на връзката.

Какво е Dipole Moment?

Диполният момент е разделяне на електрическите заряди. Разделянето на заряда може да се осъществи между два йона в йонна връзка или два атома в ковалентна химическа връзка. Диполният момент възниква поради разликите между стойностите на електроотрицателност на различни атоми, които образуват химически връзки. Колкото по-голяма е разликата между стойностите на електроотрицателност, толкова по-голям е диполният момент. Диполният момент измерва полярността на молекулата. Диполният момент на молекулата се изчислява, като се използва следното уравнение.

μ = Σq.r

където μ е диполният момент, q е величината на заряда и r е позицията на заряда. Тук μ и r са вектори, които са величини, имащи посока, както и величина.

Фигура 2: Диполен момент на пропан

Но понякога терминът диполен момент се използва за назоваване на мярката на магнитната полярност на система от заряди. Магнитният диполен момент определя въртящия момент, който магнитът изпитва във външно магнитно поле. (Въртящ момент = момент; въртяща сила).

Какви са приликите Момент на облигации и Момент на дипол?

• И двете се използват за измерване на полярността (която се създава поради разделяне на заряда)
• И двете се измерват в мерната единица Debye (D), която е равна на кулонов метър (C m).

Каква е разликата между момента на връзката и диполния момент?

Различна статия Средна преди таблица

Бонд Момент срещу Дипол Момент
Моментът на свързване е разделяне на електрическите заряди в ковалентна химическа връзка, която присъства в определено химично съединение.	Диполният момент е разделяне на електрическите заряди.
Измерване
Моментът на свързване измерва полярността на химическата връзка.	Диполният момент измерва полярността на химична връзка или молекула.
Поява
Моментът на връзка възниква в ковалентна химическа връзка.	Диполният момент настъпва между два йона в йонна връзка или между два атома в ковалентна връзка в молекула.

Резюме - Момент на облигация срещу Диполен момент

Моментът на връзката и диполният момент са свързани термини, когато става въпрос за полярността на химичните връзки в молекулите или йонните съединения. Ключовата разлика между момента на връзката и диполния момент е, че моментът на свързване възниква в ковалентна химическа връзка, докато диполният момент възниква между два йона в йонна връзка или между два атома в ковалентна връзка.