Ключова разлика - Дипол-Дипол срещу Лондонски дисперсионни сили
Дипол-дипол и лондонски дисперсионни сили са две сили на привличане, открити между молекулите или атомите; те пряко влияят върху точката на кипене на атома / молекулата. Ключовата разлика между силите на Дипол-Дипол и Лондонската дисперсия е тяхната сила и къде могат да бъдат намерени. Силата на дисперсионните сили в Лондон е относително по-слаба от дипол-диполните взаимодействия; обаче и двете атракции са по-слаби от йонните или ковалентни връзки. Лондонските дисперсионни сили могат да бъдат намерени във всяка молекула или понякога в атоми, но дипол-дипол взаимодействия се откриват само в полярни молекули.
Какво е дипол-дипол сила?
Дипол-дипол взаимодействия възникват, когато две противоположно поляризирани молекули си взаимодействат в пространството. Тези сили съществуват във всички молекули, които са полярни. Полярните молекули се образуват, когато два атома имат разлика в електроотрицателността, когато образуват ковалентна връзка. В този случай атомите не могат да споделят електрони равномерно между два атома поради разликата в електроотрицателността. Колкото по-електроотрицателен атом привлича електронния облак повече от по-малко електроотрицателния атом; така че получената молекула да има леко положителен и леко отрицателен край. Положителните и отрицателните диполи в други молекули могат да се привличат помежду си и това привличане се нарича дипол-диполни сили.
Какво е лондонската дисперсионна сила?
Лондонските дисперсионни сили се считат за най-слабата междумолекулна сила между съседни молекули или атоми. Лондонските дисперсионни сили водят до кога има колебания в разпределението на електроните в молекулата или атома. Например; тези видове сили на привличане възникват в съседните атоми поради мигновения дипол на който и да е атом. Той индуцира дипол върху съседните атоми и след това се привлича помежду си чрез слаби сили на привличане. Величината на дисперсионната сила в Лондон зависи от това колко лесно могат да бъдат поляризирани електроните в атома или в молекулата в отговор на моментна сила. Те са временни сили, които могат да бъдат налични във всяка молекула, тъй като имат електрони.
Каква е разликата между дипол-дипол и дисперсионни сили в Лондон?
Определение:
Дипол-дипол сила: Дипол-дипол сила е сила на привличане между положителния дипол на полярна молекула и отрицателния дипол на друга противоположно поляризирана молекула.
Лондонска дисперсионна сила: Лондонската дисперсионна сила е временната сила на привличане между съседни молекули или атоми, когато има колебания в разпределението на електроните.
Природа:
Дипол-дипол сила: Дипол-дипол взаимодействия се откриват в полярни молекули като HCl, BrCl и HBr. Това възниква, когато две молекули споделят електрони неравномерно, за да образуват ковалентна връзка. Електронната плътност се измества към по-електроотрицателния атом, което води до леко отрицателен дипол в единия край и леко положителен дипол в другия край.
Лондонски дисперсионни сили: лондонските дисперсионни сили могат да бъдат намерени във всеки атом или молекула; изискването е електронен облак. Лондонските дисперсионни сили се намират и в неполярни молекули и атоми.
Сила:
Дипол-дипол сила: Дипол-дипол сили са по-силни от дисперсионните сили, но по-слаби от йонни и ковалентни връзки. Средната сила на дисперсионните сили варира между 1-10 kcal / mol.
Лондонски дисперсионни сили: Те са слаби, защото лондонските дисперсионни сили са временни сили (0-1 kcal / mol).
Засягащи фактори:
Дипол-дипол сила: влияещите фактори за силата на дипол-дипол сили са разликата в електроотрицателност между атомите в молекулата, размера на молекулата и формата на молекулата. С други думи, когато дължината на връзката се увеличава, диполното взаимодействие намалява.
Лондонска дисперсионна сила: Размерът на дисперсионните сили в Лондон зависи от няколко фактора. Той се увеличава с броя на електроните в атома. Поляризуемостта е един от важните фактори, които влияят върху силата на дисперсионните сили в Лондон; това е способността да се изкривява електронният облак от друг атом / молекула. Молекулите с по-малка електроотрицателност и по-големи радиуси имат по-голяма поляризуемост. За разлика; трудно е да се изкриви електронният облак в по-малки атоми, тъй като електроните са много близо до ядрото.
Пример:
Различна статия Средна преди таблица
| Атом | Точка на кипене / o C | |
| Хелий | (Той) | -269 |
| Неон | (Не) | -246 |
| Аргон | (Ar) | -186 |
| Криптон | (Kr) | -152 |
| Ксенон | (Xe) | -107 |
| Редон | (Rn) | -62 |
Rn - Колкото по-голям е атомът, лесен за поляризация (по-висока поляризуемост) и притежава най-силните атрактивни сили. Хелийът е много малък и трудно се изкривява и води до по-слаби дисперсионни сили в Лондон.
С любезното съдействие на изображението:
1. Дипол-дипол-взаимодействие-в-HCl-2D От Benjah-bmm27 (Собствена работа) [Обществено достояние], чрез Wikimedia Commons
2. Forze di London От Riccardo Rovinetti (Собствена творба) [CC BY-SA 3.0], чрез Wikimedia Commons
