Междумолекулни сили срещу вътремолекулни сили
Междумолекулни сили
Междумолекулните сили са силите между съседни молекули, атоми или други частици. Това могат да бъдат атрактивни или отблъскващи сили. Атрактивните междумолекулни сили задържат веществата заедно и следователно те са важни за получаване на насипни материали. Всички молекули имат междумолекулни сили помежду си и някои от тези сили са слаби, а други са силни. Съществуват различни видове междумолекулни сили, както следва.
• Водородна връзка
• Йондиполни сили
• Дипол- дипол
• Йон-индуциран дипол
• Дипол, индуциран от дипол
• Лондон / дисперсионни сили
Когато водородът е прикрепен към електроотрицателен атом като флуор, кислород или азот, ще се получи полярна връзка. Поради електроотрицателността електроните в връзката ще бъдат по-привлечени от електроотрицателния атом, отколкото от водородния атом. Следователно водородният атом ще получи частичен положителен заряд, докато по-електроотрицателният атом ще получи частичен отрицателен заряд. Когато две молекули с това разделяне на заряда са наблизо, ще има сила на привличане между водорода и отрицателно заредения атом. Това привличане е известно като водородно свързване. В някои молекули може да има разделяне на заряда поради разликите в електроотрицателността. Следователно тези молекули имат дипол. Когато йонът е наблизо, между йона и противоположно заредения край на молекулата ще се образуват електростатични взаимодействия,които са известни като йон-диполни сили. Понякога, когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са близо, между двете молекули ще се образува електростатично взаимодействие. Това е известно като дипол дипол взаимодействие. Има някои симетрични молекули като Н2, Cl 2, където няма разделяне на заряда. Електроните обаче постоянно се движат в тези молекули. Така че може да има незабавно разделяне на заряда в молекулата, ако електронът се движи към единия край на молекулата. Краят с електрона ще има временно отрицателен заряд, докато другият край ще има положителен заряд. Тези временни диполи могат да индуцират дипол в съседната молекула и след това може да възникне взаимодействие между противоположни полюси. Този вид взаимодействие е известно като мигновено дипол-индуцирано диполно взаимодействие. И това е вид сили на Ван дер Ваалс, който е известен поотделно като дисперсионни сили в Лондон.
Вътремолекулни сили
Това са силите между атомите на молекула или съединение. Те свързват атомите един с друг и задържат молекулата, без да се разрушават. Има три вида вътрешномолекулни сили като ковалентна, йонна и метална връзка.
Когато два атома с подобна или много ниска разлика в електроотрицателността реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. Освен това атомите могат да получат или загубят електрони и да образуват съответно отрицателни или положителни заредени частици. Тези частици се наричат йони. Между йоните има електростатични взаимодействия. Йонната връзка е привлекателната сила между тези противоположно заредени йони. Металите освобождават електрони във външните си обвивки и тези електрони се разпръскват между металните катиони. Следователно те са известни като море от делокализирани електрони. Електростатичните взаимодействия между електроните и катионите се наричат метални връзки.
Каква е разликата между междумолекулните и вътремолекулните сили?
• Междумолекулните сили се образуват между молекулите и вътремолекулните сили се образуват в молекулата.
• Вътремолекулните сили са много по-силни в сравнение с междумолекулните сили.
• Ковалентните, йонните и металните връзки са видове вътремолекулни сили. Дипол-дипол, индуциран от дипол дипол, дисперсионни сили, водородно свързване са някои от примерите за междумолекулни сили.
