Етилов алкохол срещу етанол
Етиловият алкохол и етанолът са две имена, дадени за означаване на едно и също вещество. Етиловият алкохол е общото наименование, а етанолът е наименованието IUPAC. Алкохолите се наричат с наставка -ol съгласно номенклатурата на IUPAC. Първо, трябва да бъде избрана най-дългата непрекъсната въглеродна верига, към която директно е свързана хидроксилната група. След това името на съответния алкан се променя чрез отпадане на крайното e и добавяне на суфикса ol. Характерното за алкохолното семейство е наличието на -OH функционална група (хидроксилна група). Обикновено тази -ОН група е прикрепена към sp 3 хибридизиран въглерод. Етанолът е по-малък алкохол. Тъй като -OH групата е свързана с въглероден атом с два водорода, етанолът е основен алкохол.
Алкохолите имат по-висока точка на кипене от съответните въглеводороди или етери. Причината за това е наличието на междумолекулно взаимодействие между алкохолните молекули чрез водородна връзка. Ако R групата е малка, алкохолите се смесват с вода, но тъй като R групата става все по-голяма, тя има тенденция да бъде хидрофобна. Алкохолите са полярни. СВ връзката и OH връзките допринасят за полярността на молекулата. Поляризацията на ОН връзката прави водорода частично положителен и обяснява киселинността на алкохолите. Алкохолите са слаби киселини и киселинността е близка до тази на водата. -ОН е лоша напускаща група, защото ОН - е силна база. Протонирането на алкохола обаче превръща бедните напускащи групи - ОН в добри напускащи (H 2О). Въглеродът, който е директно прикрепен към -ОН групата, е частично положителен; следователно е податлив на нуклеофилна атака. Освен това електронните двойки на кислородния атом го правят едновременно основен и нуклеофилен.
Етилов алкохол
Етиловият алкохол е известен като етанол. Етанолът е обикновен алкохол с молекулна формула на C 2 H 5 OH. Това е бистра, безцветна течност с характерна миризма. Освен това етанолът е запалима течност. Точката на топене на етанола е -114,1 o C, а точката на кипене е 78,5 o C. Етанолът е полярен поради разликата в електроотрицателността между кислорода и водорода в -OH групата. Също така, благодарение на -ОН група, той има способността да образува водородни връзки.
Като напитка се използва етилов алкохол. Според процента на етанола има различни видове напитки като вино, бира, уиски, ракия, арарак и др. Етанолът може лесно да се получи чрез процеса на ферментация на захар с помощта на ензима зимаза. Този ензим присъства естествено в дрождите, така че при анаеробното дишане дрождите могат да произвеждат етанол. Етанолът е токсичен за организма и се превръща в ацеталдехид в черния дроб, който също е токсичен. Различен от напитката етанолът може да се използва като антисептик за почистване на повърхностите от микроорганизми. Използва се главно като гориво и добавка за гориво в превозни средства. Етанолът се смесва с вода и освен това служи като добър разтворител.
Каква е разликата между етилов алкохол и етанол?
• Химикалът, посочен от двете имена, е еднакъв.
• Етиловият алкохол е общото наименование, докато етанолът е наименованието IUPAC.
