Етилов алкохол срещу етанол
Етиловият алкохол и етанолът са две имена, дадени за означаване на едно и също вещество. Етиловият алкохол е общото наименование, а етанолът е наименованието IUPAC. Алкохолите се наричат с наставка –ol съгласно номенклатурата на IUPAC. Първо, трябва да бъде избрана най-дългата непрекъсната въглеродна верига, към която директно е свързана хидроксилната група. След това името на съответния алкан се променя чрез отпадане на крайното e и добавяне на суфикса ol. Характерното за алкохолното семейство е наличието на –OH функционална група (хидроксилна група). Обикновено тази -ОН група е прикрепена към sp 3 хибридизиран въглерод. Етанолът е по-малък алкохол. Тъй като –OH групата е свързана с въглероден атом с два водорода, етанолът е основен алкохол.
Алкохолите имат по-висока точка на кипене от съответните въглеводороди или етери. Причината за това е наличието на междумолекулно взаимодействие между алкохолните молекули чрез водородна връзка. Ако R групата е малка, алкохолите се смесват с вода, но тъй като R групата става все по-голяма, тя има тенденция да бъде хидрофобна. Алкохолите са полярни. СВ връзката и OH връзките допринасят за полярността на молекулата. Поляризацията на ОН връзката прави водорода частично положителен и обяснява киселинността на алкохолите. Алкохолите са слаби киселини и киселинността е близка до тази на водата. –ОН е лоша напускаща група, защото ОН - е силна база. Протонирането на алкохола обаче превръща бедните напускащи групи - ОН в добри напускащи (H 2О). Въглеродът, който е директно прикрепен към –ОН групата, е частично положителен; следователно е податлив на нуклеофилна атака. Освен това електронните двойки на кислородния атом го правят едновременно основен и нуклеофилен.
Етилов алкохол
Етиловият алкохол е известен като етанол. Етанолът е обикновен алкохол с молекулна формула на C 2 H 5 OH. Това е бистра, безцветна течност с характерна миризма. Освен това етанолът е запалима течност. Точката на топене на етанола е -114,1 o C, а точката на кипене е 78,5 o C. Етанолът е полярен поради разликата в електроотрицателността между кислорода и водорода в –OH групата. Също така, благодарение на –ОН група, той има способността да образува водородни връзки.
Като напитка се използва етилов алкохол. Според процента на етанола има различни видове напитки като вино, бира, уиски, ракия, арарак и др. Етанолът може лесно да се получи чрез процеса на ферментация на захар с помощта на ензима зимаза. Този ензим присъства естествено в дрождите, така че при анаеробното дишане дрождите могат да произвеждат етанол. Етанолът е токсичен за организма и се превръща в ацеталдехид в черния дроб, който също е токсичен. Различен от напитката етанолът може да се използва като антисептик за почистване на повърхностите от микроорганизми. Използва се главно като гориво и добавка за гориво в превозни средства. Етанолът се смесва с вода и освен това служи като добър разтворител.
Каква е разликата между етилов алкохол и етанол?
• Химикалът, посочен от двете имена, е еднакъв.
• Етиловият алкохол е общото наименование, докато етанолът е наименованието IUPAC.
