Ключова разлика - Октет срещу Дуплет
В природата има химически активни и неактивни атоми или съединения. Тази характеристика зависи главно от броя на електроните, присъстващи в най-външните обвивки на атомите. Атомите с непълни обвивки могат да станат активни, за да завършат своята електронна конфигурация, за да станат стабилни. Неактивните атоми имат пълна електронна конфигурация; по този начин тези атоми не реагират с никой друг атом, освен при специални условия. Благородните газове винаги са неактивни в природата. Следователно те са известни като инертни газове. Инертните газове са в осмата колона в периодичната таблица. Други елементи от същия период (ред) са склонни да получат електронната конфигурация на инертния газ в края на този период, което е най-стабилната форма в природата. Активните атоми са склонни да завършат броя на електроните според правилото на октета или правилото на дуплетите. Ключовата разлика между октет и дуплет е, че октетът е атом или йон с максимум осем електрона в най-външната обвивка, докато дуплетът е атом с максимум два електрона в най-външната обвивка.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е октет
3. Какво е дуплет
4. Равно до сравнение - октет срещу дуплет
5. Резюме
Какво е октет?
Октет е атом или йон с осем електрона в най-външната обвивка на този атом. Всички благородни газове с изключение на хелий имат осем електрона и са инертни по природа. Електронната конфигурация на благородния газ винаги ще завършва както следва.
ns 2 np 6
Например, електронната конфигурация на Neon е 1s 2 2s 2 2p 6. Неонът е инертен газ.
Други елементи със седем, шест и т.н. електрони в най-външната орбита са склонни да се подчиняват на правилото на октета, като получават електрони отвън; някои други елементи с един, два и т.н. електрони са склонни да губят електрони и да получат електронната конфигурация на най-близкия инертен газ. Но други елементи в средата на периодичната система ще образуват нови връзки с елементи с излишни електрони, за да споделят тези електрони и да станат октет.
Фигура 01: Неон, октет
Какво е дуплет?
Водородният атом и хелиевият атом са най-малките елементи в природата и имат само една орбитала около ядрото си. Тази орбитала се нарича 1s орбитална. Тази орбитала може да съдържа максимум два електрона. Водородният атом има един електрон, а хелийът има два електрона. Следователно хелийът се нарича дуплет. Хелийът има максималния брой електрони, който може да има; по този начин той е стабилен елемент в природата. Следователно хелий е и инертен газ. Но водородът има само един електрон и единствената орбита, която има, е непълна. По този начин водородният атом сам по себе си е много реактивен и има тенденция да образува ковалентна връзка с друг водороден атом, като споделя единствените електрони, които имат. Тогава тези водородни атоми стават дуплети, тъй като сега имат два електрона в най-външните си орбитали. Но литийът може да се държи и като дуплет, като премахва електрона от най-външната му орбитала. Електронната конфигурация на лития е 1s2 2s 1. Чрез премахване на 2s 1 електрон той може да се превърне в дуплет. В този случай He, H - и Li + са дуплети, които могат да съществуват като стабилни дуплети.
Всички дуплети имат електронна конфигурация, завършваща както следва.
ns 2
Фигура 02: Хелий, дуплет
Каква е разликата между октет и дуплет?
Различна статия Средна преди таблица
Октет срещу дуплет |
|
| Октет има осем електрона в най-външната обвивка. | Дуплетът има два електрона в най-външната обвивка. |
| Обща електронна конфигурация | |
| Октетът има ns 2 np 6 тип електронна конфигурация в края. | Дуплетът има конфигурация от тип ns 2 в края. |
| Брой орбитали | |
| Октетът може да има минимум две орбитали. | Дуплетът има само една орбитала. |
| Тип орбитали | |
| Един октет може да има всички видове орбитали като s, p, d, f и т.н. | Дуплетът има само s орбитала. |
Резюме - Октет срещу Дуплет
Всички елементи са склонни да станат стабилни. Но при непълни електронни конфигурации атомите не могат да бъдат стабилни; по този начин те стават много реактивни, за да запълнят черупките с електрони, като набират, губят или споделят електрони. Атомите или молекулите, които се подчиняват на правилото на октета или дуплета, са стабилни. Ключовата разлика между октет и дуплет е, че октетът има осем електрона в най-външната си орбитала, докато дуплетът има два електрона в своята орбитала.
