Ключова разлика - pKa срещу pKb
pKa и pKb са често срещани термини в химията, които са известни като дисоциационни константи. pKa е киселинна дисоциационна константа, а pKb е основна дисоциационна константа. Тези термини се използват за улесняване на работата с много големи или много малки стойности. „P“в тези термини означава „отрицателен логаритъм“. Ключовата разлика между pKa и pKb е, че pKa е отрицателният логаритъм на Ka, докато pKb е отрицателният логаритъм на Kb.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е pKa
3. Какво е pKb
4. Връзка между pKa и pKb
5. Сравнение едно до друго - pKa срещу pKb в таблична форма
6. Резюме
Какво е pKa?
pKa е отрицателният логаритъм на Ka. Ka е константата на киселинна дисоциация на разтвор. Това е количествено измерване на силата на киселина в разтвор. Киселините са химични съединения, които могат да отделят един или повече водородни йони (протони) до разтвор. Ако киселинната дисоциационна константа; Ka е по-високо, това означава, че киселината е напълно (или почти напълно) дисоциирана на йони, образуващи водородни йони. Тогава това показва, че киселината е силна киселина. Тъй като pKa е отрицателната логаритмична стойност на Ka, pKa е по-малка стойност за силна киселина.
pKa = -лог 10 K a
По-ниска pKa vlaue, толкова по-силна е киселината. По същия начин, колкото по-висока е стойността на рКа, толкова по-слаба е киселината. Разглеждайки стойностите на рКа на различните киселини, може да се сравнят относителните киселинни концентрации. Вместо да използват Ka стойности, pKa стойностите се използват общо, тъй като улеснява работата с много големи или много малки числа с малки десетични знаци.
Фигура 01: Стойностите на рКа на фенол и нитрофенол: нитрофенолът е по-силна киселина от фенола поради по-малката му стойност на рКа в сравнение с нитрофенола.
Освен сравняване на киселинната сила, стойностите на рКа се използват и за избор на подходящи буфери. Според уравнението на Хендерсън-Хаселбалч има връзка между pH и pKa на системата.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
за дисоциация на НА киселина. Това уравнение може да бъде пренаписано по-долу.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Според това уравнение стойностите на рКа и рН на една и съща система са равни, когато половината от киселината е дисоциирана. Тъй като буферният капацитет на системата е способността й да поддържа рН на разтвора, буферът трябва да бъде избран, при който рКа и рН са много близо един до друг.
Какво е pKb?
pKb е отрицателният логаритъм на Kb. Kb е основната константа на дисоциация. Използва се за количествено определяне на якостта на основата. Когато базата се разтвори във вода, тя се дисоциира на йони, образувайки основен разтвор. Силните основи се дисоциират напълно. Слабите основи се дисоциират частично.
pKb = -log 10 K b
„P“в pKb означава „отрицателен логаритъм“. Тъй като повечето стойности на Kb са много големи или много малки, отрицателните логаритми на тези стойности се използват, за да се улесни справянето с тях. Следователно, голяма стойност на Kb може да се характеризира с малка стойност на pKb с малки десетични знаци.
Каква е връзката между pKa и pKb?
Връзката между Ka и Kb е дадена по-долу.
Kw = Ka. Kb
Тогава връзката между pKa и pKb се дава като, (при 25 o C)
pKa + pKb = 14
Каква е разликата между pKa и pKb?
Различна статия Средна преди таблица
pKa срещу pKb |
|
| pKa е отрицателният логаритъм на Ka. | pKb е отрицателният логаритъм на Kb. |
| Природата | |
| pKa се дава за киселини. | pKb е даден за основи. |
| Връзка с дисоциационната константа | |
| pKa е свързана с дисоциационната константа на киселината. | pKb е свързан с основната константа на дисоциация. |
| Показания | |
| По-малка стойност на рКа, по-силна киселина. | По-малка стойност на pKb, по-слаба база. |
Резюме - pKa срещу pKb
pKa и pKb се използват за сравняване на силата на киселини и бази съответно. pKa се дава за киселинни дисоциации. pKb се дава за дисоциация на основите. Разликата между pKa и pKb е, че pKa е отрицателният логаритъм на Ka, докато pKb е отрицателният логаритъм на Kb.
Изтеглете PDF на pKa срещу pKb
Можете да изтеглите PDF версията на тази статия и да я използвате за офлайн цели според бележката към цитата. Моля, изтеглете PDF версията тук: Разлика между pKa и pKb
