Амфипротичен срещу Амфотеричен
Тъй като амфипротичните и амфотерните са доста сходни, разликата между амфипротичните и амфотерните също е доста объркваща. И двата термина, амфипротен и амфотерен, са свързани и с киселинно-алкалната химия. Амфотерните вещества се държат като киселина и като основа. Всички амфипротични вещества са способни да даряват и приемат протони и могат да показват както киселинни, така и основни свойства. Следователно, те също са амфотерни. Тази статия описва подробно разликата между амфипротни вещества и амфотерни вещества. Освен това той дава примери и реакции, за да покаже техните свойства.
Какво представляват амфипротичните вещества?
Терминът амфипротичен се отнася до веществата, които могат както да приемат, така и да дарят протон; тя може да бъде или йонна, или ковалентна. Следователно едно амфотерно вещество трябва да има две основни свойства.
- Молекулата трябва да съдържа поне един водороден атом и тя може да бъде подарена на друга молекула.
- Молекулата трябва да съдържа самотна двойка електрони (електрони, които не участват в химическата връзка), за да приеме протон.
Водата (H 2 O) е най-често срещаното сред амфипротичните вещества; водна молекула отговаря на двете изисквания, необходими за амфипротично вещество.
В допълнение към водата, повечето от конюгираните основи на дипротоновите киселини могат да действат като амфипротни вещества.
Конюгатна основа на дипротонова киселина
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Пример: Въглеродната киселина (H 2 CO 3) е слаба дипротонова киселина, бикарбонатът (HCO 3 -) е нейната конюгирана основа. Във водни разтвори бикарбонатът показва два вида реакции.
(1) Даряване на протон на вода (като бронсирана - Lowry киселина)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Приемане на протон от вода (като бронзирано - основа на Lowry)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Следователно бикарбонатът (HCO 3 -) е амфипротичен вид.
Какво представляват амфотерните вещества?
Веществата, които могат да действат едновременно като киселина и като основа, се наричат амфотерни вещества. Това определение е доста подобно на амфипротичните вещества. Тъй като всички амфипротни вещества показват киселинни свойства чрез даряване на протон и по подобен начин те показват основни свойства чрез приемане на протон. Следователно всички амфипротни вещества могат да се считат за амфотерни. Обратното твърдение обаче не винаги е вярно.
Имаме три теории за киселини и основи:
Theory Acid Base
Arrhenius H + производител OH - производител
Bronsted-Lowry H + донор H + акцептор
Lewis електронна двойка акцептор електронна двойка донор
Пример: Al2O3 е киселина на Луис и основа на Луис. Следователно, това е амфотерно вещество, тъй като не съдържа протони (Н +), не е амфипротично вещество.
Al 2 O 3 като основа:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 като киселина:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Каква е разликата между Amphiprotic и Amphoteric?
• Амфипротичното вещество се държи като киселина и като основа. Амфотерно вещество може да приеме или дари протон (Н + йон).
• Всички амфотерни вещества са амфипротни, но всички амфипротни вещества не са амфотерни.
• Амфипротичните видове разглеждат способността да даряват или да приемат протон. Амфотерните видове обаче разглеждат способността да действат като киселина и като основа. Киселинно-алкалните свойства зависят от три фактора, включително способността да се дарява или приема протон.
Ако дадено вещество притежава електронна двойка за дарение и то има способността да приема електронна двойка, се счита за амфотерно.
Ако дадено вещество има способността да произвежда както Н + йон, така и ОН-йон, то се счита за амфотерно.
Резюме:
Амфипротичен срещу Амфотеричен
Амфотерните и амфипротичните вещества са свързани с киселинно-алкалната химия. И двете вещества показват киселинни и основни свойства. С други думи, те могат да реагират като киселина и като основа в зависимост от другите реактиви. Амфипротичните вещества могат да дарят и приемат протон. Водата е най-честият пример за амфипротичен вид. Повечето от конюгираните основи на дипротоновите киселини също са амфипротни. Амфотерните вещества могат да се държат като киселина и като основа.
