Сол срещу натрий | Натрий срещу натриев хлорид | Свойства, употреба
Натрият е жизненоважен елемент в нашето тяло. Дневната доза натрий, необходима за здраво тяло, е 2400 милиграма. Хората приемат натрий в диетата си под различни форми, а основният източник на натрий е солта или натриевият хлорид.
Натрий
Натрият, който символизира като Na, е елемент от група 1 с атомно число 11. Натрият има свойства на метал от група 1. Електронната му конфигурация е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Той може да освободи един електрон, който е в 3s подорбитала и да произведе +1 катион. Електроотрицателността на натрия е много ниска, което му позволява да образува катиони чрез даряване на електрон на по-висок електроотрицателен атом (като халогени). Следователно натрият често прави йонни съединения. Натрият съществува като сребристо оцветено твърдо вещество. Но натрият реагира много бързо с кислород, когато е изложен на въздух, като по този начин прави оксидно покритие в тъмен цвят. Натрият е достатъчно мек, за да се реже с нож и веднага след като се разреже, сребристият цвят изчезва поради образуването на оксиден слой. Плътността на натрия е по-ниска от тази на водата, така че той плава във вода, докато енергично реагира. Натрият дава брилянтно жълт пламък, когато изгаря във въздуха. Натрият е съществен елемент в живите системи за поддържане на осмотичния баланс, за предаване на нервни импулси и т.н. Натрият се използва също за синтезиране на различни други химикали, органични съединения и за лампи с натриеви пари.
Сол
Солта или натриевият хлорид, които използваме в храната, могат лесно да се получат от морска вода (саламура). Това се прави в голям мащаб, тъй като хората от всички краища на света използват сол за храна всеки ден. Морската вода съдържа високи концентрации на натриев хлорид; следователно, натрупвайки го в дадена област и оставяйки водата да се изпарява, използвайки слънчева енергия, се получават кристали натриев хлорид. Изпаряването на водата се извършва в няколко резервоара. В първия резервоар се отлага пясък или глина в морската вода. Солената вода от този резервоар се изпраща до друг, където; калциевият сулфат се отлага при изпаряване на водата. В крайния резервоар се отлага сол и заедно с нея се утаяват и други примеси като магнезиев хлорид и магнезиев сулфат. След това тези соли се събират в малки планини и позволяват да останат там за определен период. През този период други примеси могат да се разтварят и да се получи донякъде чиста сол. Солта се получава и от добива на каменна сол, която също се нарича халит. Солта в каменната сол е малко по-чиста от солта, получена от саламура. Каменната сол е находище на NaCl, резултат от изпаряване на древните океани преди милиони години. Големи находища като това се намират в Канада, Америка, Китай и др. Извлечената сол се пречиства по различни начини, за да стане подходяща за консумация, а това е известно като готварска сол. Освен употребата в храната, солта има и много други употреби. Например, той се използва в химическата промишленост за различни цели и като източник на хлорид. Освен това се използва в козметиката като ексфолиатор.който се нарича още халит. Солта в каменната сол е малко по-чиста от солта, получена от саламура. Каменната сол е находище на NaCl, резултат от изпаряване на древните океани преди милиони години. Големи находища като това се намират в Канада, Америка, Китай и др. Извлечената сол се пречиства по различни начини, за да стане подходяща за консумация, а това е известно като готварска сол. Освен употребата в храната, солта има и много други употреби. Например, той се използва в химическата промишленост за различни цели и като източник на хлорид. Освен това се използва в козметиката като ексфолиатор.който се нарича още халит. Солта в каменната сол е малко по-чиста от солта, получена от саламура. Каменната сол е находище на NaCl, получено от изпаряване на древните океани преди милиони години. Големи находища като това се намират в Канада, Америка, Китай и др. Извлечената сол се пречиства по различни начини, за да стане подходяща за консумация, а това е известно като готварска сол. Освен употребата в храната, солта има и много други употреби. Например, той се използва в химическата промишленост за различни цели и като източник на хлорид. Освен това се използва в козметиката като ексфолиатор. Извлечената сол се пречиства по различни начини, за да стане подходяща за консумация и това е известно като готварска сол. Освен употребата в храната, солта има и много други употреби. Например, той се използва в химическата промишленост за различни цели и като източник на хлорид. Освен това се използва в козметиката като ексфолиатор. Извлечената сол се пречиства по различни начини, за да стане подходяща за консумация и това е известно като готварска сол. Освен употребата в храната, солта има и много други употреби. Например, той се използва в химическата промишленост за различни цели и като източник на хлорид. Освен това се използва в козметиката като ексфолиатор.
Каква е разликата между солта и натрия?
• Солта е съединение, съдържащо натрий. Солта съдържа основно натриев хлорид, който има натриеви катиони.
• Натрият и солта имат противоречиви свойства един на друг.
• Натрият е много реактивен с кислорода във въздуха, но солта не реагира с кислорода във въздуха.
• Солта (чиста сол) е стабилен кристал, но натрият е нестабилно твърдо вещество.
