Разлика между облигациите Sigma и Pi

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Sigma срещу pi облигации

Както е предложено от американския химик GNLewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си черупки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, за да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. Това може да стане чрез образуване на йонни връзки, ковалентни връзки или метални връзки. Сред тях ковалентното свързване е особено. За разлика от други химически връзки, при ковалентната връзка има способността да се образуват множество връзки между два атома. Когато два атома имат подобна или много ниска разлика в електроотрицателността, те реагират заедно и образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. Когато броят на споделящите електрони е повече от един от всеки атом,резултат от множество връзки. Чрез изчисляване на реда на връзките може да се определи броят на ковалентните връзки между два атома в молекулата. Множествените връзки се образуват по два начина. Ние ги наричаме сигма връзка и pi връзка.

Сигма Бонд

Символът σ се използва за показване на сигма връзка. Единична връзка се образува, когато два електрона се споделят между два атома с подобна или малка разлика в електроотрицателността. Двата атома могат да бъдат от един и същи тип или различни видове. Например, когато същите атоми са свързани за образуване на молекули като Cl ₂, H ₂, или P ₄, всеки атом е свързан към друга чрез единична ковалентна връзка. Молекула на метан (СН ₄) има единична ковалентна връзка между два вида елементи (въглеродни и водородни атоми). Освен това метанът е пример за молекула, имаща ковалентни връзки между атомите с много ниска разлика в електроотрицателността. Единичните ковалентни връзки също се наричат сигма връзки. Сигма връзките са най-силните ковалентни връзки. Те се образуват между два атома чрез комбиниране на атомни орбитали. Припокриване глава в глава може да се види при образуване на сигма връзки. Например в етан, когато две равни sp ³ хибридизирани молекули се припокриват линейно, се образува CC сигма връзка. Също така, СН сигма връзките се образуват от линейното припокриване между един sp ³хибридизирана орбитала от въглерод и s орбитала от водород. Групите, свързани само със сигма връзка, имат способността да се въртят около тази връзка по отношение една на друга. Това въртене позволява на молекулата да има различни конформационни структури.

пи Бонд

Гръцката буква π се използва за означаване на пи връзки. Това също е ковалентна химическа връзка, която обикновено се образува между р орбитали. Когато две p орбитали са странично припокрити, се образува pi връзка. Когато това припокриване се осъществи, два дяла на р-орбиталата взаимодействат с два дяла на друга р-орбитала и се получава възлова равнина между две атомни ядра. Когато има множество връзки между атомите, първата връзка е сигма връзка, а втората и третата връзка са pi връзки.

Каква е разликата между Sigma Bond и pi Bond?

• Сигма връзките се образуват от главно до главно припокриване на орбитали, докато pi връзките се образуват от страничното припокриване.

• Сигма връзките са по-силни от връзките pi.

• Сигма връзките могат да се образуват между s и p орбитали, докато pi връзките се образуват най-вече между p и d орбитали.

• Единичните ковалентни връзки между атомите са сигма връзки. Когато има множество връзки между атомите, pi връзки могат да се видят.

• връзките pi водят до ненаситени молекули.

• Сигма връзките позволяват свободно въртене на атомите, докато връзките pi ограничават свободното въртене.