Ключова разлика - алкил халид срещу арил халид
Както алкил халогенидите, така и арил халогенидите са органични съединения. Те се наричат още органични халогениди. Видовете халогени, които могат да бъдат прикрепени, за да се получи този тип молекула, са флуор, хлор, бром и йод. Тези халогенни атоми са свързани с въглероден атом в органични халогениди. Ключовата разлика между алкилхалогенида и арилхалогенида е, че халогенният атом в алкилхалогенидите е прикрепен към sp 3 хибридизиран въглероден атом, докато халогенният атом в арилхалогенидите е прикрепен към sp 2 хибридизиран въглероден атом.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е алкил халид
3. Какво е арил халид
4. Сравнение едно до друго - алкил халид срещу арил халид в таблична форма
5. Резюме
Какво представлява алкил халогенидът?
Алкил халогенидът, както се изразява от неговото име, е съединение с халогенен атом, прикрепен към верига от въглеродни атоми. Тук един водороден атом от въглеродната верига се заменя с халогенен атом. Според вида на прикрепения халоген и структурата на въглеродната верига, свойствата на органичните халогениди ще се различават помежду си. Алкил халогенидите могат да бъдат категоризирани в зависимост от това колко въглеродни атома са прикрепени към въглеродния атом, който е прикрепен към халогенния атом. Съответно могат да се наблюдават първични алкил халогениди, вторични алкил халогениди и третични алкил халогениди.
Фигура 01: Първичен алкил халогенид
Въпреки това, алкил халогенидите понякога могат да бъдат объркани с арил халогениди. Например, ако халогенният атом е прикрепен към въглероден атом, който е прикрепен към бензенов пръстен (Cl-CH 2 -C 6 H 5), човек би си помислил, че това е арил халогенид. Но това е алкил халогенид, тъй като халогенният атом е прикрепен към въглерода, който е sp 3 хибридизиран.
Халогените са по-електроотрицателни от въглерода. По този начин се наблюдава диполен момент в въглерод-халогенната връзка, т.е.молекулата се превръща в полярна молекула, когато връзката стане полярна. Въглеродният атом получава малък положителен заряд, а халогенът получава малък отрицателен заряд. Това води до дипол-дипол взаимодействия между алкил халогениди. Но силата на това взаимодействие е различна при първичните, вторичните и третичните халогениди. Това е така, защото страничните вериги, прикрепени към въглеродния атом, могат да намалят малкия положителен заряд върху въглеродния атом.
Какво е арил халогенид?
Арил халогенидът е молекула, имаща халогенен атом, прикрепен към sp2 хибридизиран въглерод в ароматен пръстен директно. Това е ненаситена структура поради наличието на двойни връзки в ароматния пръстен. Арил халогенидите също показват дипол-дипол взаимодействия. Въглерод-халогенната връзка е по-силна от тази на алкилхалогенидите поради наличието на пръстеновидни електрони. Това се случва, защото ароматният пръстен дава електрони на въглеродния атом, намалявайки положителния заряд. Арил халогенидите могат да претърпят електрофилно заместване и могат да получат алкилови групи, прикрепени към орто, пара или мета позициите на ароматния пръстен. Един или два халогена също могат да се прикачат към ароматния пръстен. Това също е в орто, пара или мета позиции.
Фигура 02: Разлика между алкил халогенид и арил халид
Химичен тест за разграничаване на алкил халогенид и арил халид
За да се разграничат алкил халогенид и арил халогенид, може да се използва химичен тест. Първо трябва да се добави NaOH, последвано от нагряване. След това сместа се охлажда и се добавя HNO 3 id, последвано от добавяне на AgNO 3. Алкил халогенидът може да даде бяла утайка, докато арил халидът не. Това е така, защото арил халогенидите не се подлагат на нуклеофилно заместване, за разлика от алкил халогенидите. Причината да не се подлага на нуклеофилно заместване е, че електронният облак на ароматния пръстен причинява отблъскване на нуклеофила.
Каква е разликата между алкил халид и арил халид?
Различна статия Средна преди таблица
Алкил халогенид срещу арил халид |
|
| Алкил халогенидът е съединение с халогенен атом, прикрепен към верига от въглеродни атоми. | Аарил халогенидът е молекула, имаща халогенен атом, прикрепен към sp 2 хибридизиран въглерод в ароматен пръстен директно. |
| Приложение на халогенен атом | |
| Халогенният атом е прикрепен към sp 3 хибридизиран въглероден атом в алкил халогениди. | Халогенният атом е прикрепен към sp 2 хибридизиран въглероден атом в арил халогениди. |
| Структура | |
| Алкил халогенидите имат линейна или разклонена структура през повечето време. | Арилхалогенидите винаги са пръстеновидни структури. |
| Електронна плътност | |
| Въглерод-халогенната връзка на алкил халогенидите има ниска плътност на електроните в сравнение с арил халогенидите. | Въглерод-халогенната връзка на арилхалогенидите има висока плътност на електроните. |
| Реакции | |
| Алкил халогенидите се подлагат на нуклеофилно заместване. | Арилхалогенидите не се подлагат на нуклеофилно заместване. |
Резюме - Алкил халогенид срещу арил халид
Алкил халогенидите и арил халогенидите са органични халогениди. Ключовата разлика между алкил и арил халогенид е, че халогенният атом в алкил халогенидите е прикрепен към sp 3 хибридизиран въглероден атом, докато в арил халогенидите е прикрепен към sp 2 хибридизиран въглероден атом.
