Ключова разлика - критична точка срещу тройна точка
Критична точка и тройна точка са термини, използвани за обяснение на температурите и наляганията, при които две или повече фази на веществата могат да съжителстват помежду си. Критичната точка е състоянието, при което течната и парна фаза на едно и също вещество съществуват едновременно. Тройната точка е състоянието, при което и трите фази на материята могат да съжителстват помежду си. Ключовата разлика между критична точка и тройна точка е, че критичната точка описва съвместното съществуване на две фази на едно и също вещество, докато тройната точка описва съвместното съществуване на три фази на едно и също вещество.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е критична точка
3. Какво е тройна точка
4. Прилики между критична точка и тройна точка
5. Равно до сравнение - Критична точка срещу тройна точка в таблична форма
6. Резюме
Какво е критична точка?
Критичната точка на веществото е крайната точка на кривата на фазовото равновесие на това вещество. Кривата на фазовото равновесие или фазовата диаграма е графиката на налягането спрямо температурата, в която са показани фазовите промени на веществото. Това показва температурите и налягането, при които веществото съществува като твърдо вещество, течност или газ. Критичната точка е температурата и налягането, при които течната и парна фаза съществуват едновременно.
Фигура 01: Фазова диаграма, показваща както критична точка, така и тройна точка
Температурата и налягането в критична точка се наричат критична температура (Tc) и критично налягане (Pc). Както е показано на горното изображение, линиите между две фази са известни като граници. Критична точка показва точката, в която границите на линията изчезват.
Познаването на критичната точка на дадено вещество понякога е много важно. Например, газът никога не може да се кондензира при температури и налягания над критичната си точка. Това е така, защото междумолекулните сили между молекулата на газа отслабват при много високи температури, тъй като кинетичната енергия на тези молекули се увеличава.
Има два типа критична точка;
Критична точка за течни пари
Това е типична критична точка, в която парите на дадено вещество съществуват едновременно с течната му форма. Критичната точка на водата е при 647 К и 22.064 МРа.
Течна-течна критична точка
Този тип критични точки е дефиниран за решения. Това е температурата и налягането, при които разтворната смес се разделя на две отделни течни фази.
Какво е Triple Point?
Тройната точка е температурата и налягането, при които в равновесие съжителстват твърда, течна и парна фази на определено вещество. Той описва специфично термодинамично състояние на мата. Понякога тройната точка може да включва повече от една твърда фаза, когато съществуват полиморфи на веществото. Във фазова диаграма тройната точка е точката, в която и трите гранични линии се срещат помежду си. Някои примери за тройни точки са дадени по-долу.
Какви са приликите между критичната точка и тройната точка?
- Критичната точка и тройната точка описват определени специфични температури и налягания.
- И критичната точка, и тройната точка описват състояния на равновесие, при които съществуват две или повече физически състояния на веществото.
Каква е разликата между критичната точка и тройната точка?
Различна статия Средна преди таблица
Критична точка срещу тройна точка |
|
| Критичната точка на веществото е крайната точка на кривата на фазовото равновесие на това вещество. | Тройната точка е температурата и налягането, при които в равновесие съжителстват твърда, течна и парна фази на определено вещество. |
| Фази | |
| Критичната точка описва съвместното съществуване на две фази на едно и също вещество. | Тройната точка описва съвместното съществуване на три фази на едно и също вещество. |
| Водата като пример | |
| Критичната точка на водата е при 647 К и 22.064 МРа. | Тройната точка на водата е при 273,16 К и 0,611657 МРа. |
| Фазова диаграма | |
| Критичната точка е крайната точка на кривата на фазовата диаграма. | Тройна точка е точката, в която всички гранични линии се срещат помежду си. |
Резюме - Критична точка срещу Тройна точка
Критична точка на веществото е крайната точка на кривата на фазовото равновесие на това вещество, която дава температурата и налягането, при които течната и парна фаза на веществото могат да съжителстват помежду си. Тройната точка дава температурата и налягането, при които и трите фази на материята могат да съжителстват помежду си. Разликата между критична точка и тройна точка е, че критичната точка описва съжителството на две фази на едно и също вещество, докато тройната точка описва съжителството на три фази на едно и също вещество.
