Разлика между 1s и 2s Orbital

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - 1s срещу 2s Orbital

Атомът е най-малката материална единица. С други думи, цялата материя е направена от атоми. Атомът е съставен от субатомни частици, главно протони, електрони и неутрони. Протоните и електроните правят ядрото, което се намира в центъра на атома. Но електроните са разположени в орбитали (или енергийни нива), които са разположени извън ядрото на атома. Също така е важно да се отбележи, че орбиталите са хипотетични концепции, които се използват за обяснение на най-вероятното местоположение на атом. Около ядрото има различни орбитали. Съществуват и подорбитали като s, p, d, f и др. S-орбиталата е със сферична форма, когато се разглежда като 3D структура. Орбиталата s има най-голяма вероятност да намери електрон около ядрото. Под-орбиталата отново се номерира като 1s, 2s, 3s и т.н. според енергийните нива. Ключовата разлика между 1s и 2s орбитала е енергията на всяка орбитала. 1s орбиталата има по-ниска енергия от 2s орбиталата.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво е 1s Orbital

3. Какво е 2s Orbital

4. Рамо до рамо Сравнение - 1s срещу 2s Orbital

5. Резюме

Какво е 1s Orbital?

1s орбитала е орбиталата, която е най-близо до ядрото. Той има най-ниската енергия сред другите орбитали. Това е и най-малката сферична форма. Следователно радиусът на s орбиталата е малък. В s-орбиталата може да има само 2 електрона. Електронната конфигурация може да бъде записана като 1s ¹, ако в s-орбиталата има само един електрон. Но ако има двойка електрони, това може да бъде записано като 1s ². Тогава двата електрона в s-орбиталата се движат в противоположните посоки поради отблъскването, което възниква поради същите електрически заряди на двата електрона. Когато има несдвоен електрон, той се нарича парамагнитен. Това е така, защото може да бъде привлечен от магнит. Но ако орбиталата е запълнена и присъстват двойка електрони, електроните не могат да бъдат привлечени от магнит; това е известно като диамагнитно.

Какво е 2s Orbital?

2s орбиталата е по-голяма от 1s орбитала. Следователно радиусът му е по-голям от този на 1s орбиталата. Това е следващата орбитала до ядрото след 1s орбитала. Неговата енергия е по-висока от 1s орбитала, но е по-ниска от другите орбитали в атома. 2s орбитала също може да бъде запълнена само с един или два електрона. Но 2s орбиталата се запълва с електрони само след завършването на 1s орбитала. Това се нарича принцип на Aufbau, който показва реда на запълване на електроните в суб-орбитали.

Фигура 01: 1s и 2s Orbital

Каква е разликата между 1s и 2s Orbital?

Различна статия Средна преди таблица

1s срещу 2s Orbital
1s орбиталата е най-близката до ядрото орбитала.	2s орбиталата е втората най-близка до ядрото орбитала.
Енергийно ниво
Енергията на 1s орбитала е по-ниска от тази на 2s орбитала.	2s има сравнително по-висока енергия.
Радиус на орбитала
The radius of 1s orbital is smaller.	The radius of 2s orbital is comparatively large.
Size of Orbital
1s orbital has the smallest spherical shape.	2s orbital is larger than the 1s orbital.
Electron Filling
Electrons are first filled in the 1s orbital.	2s orbital is filled only after completion of electrons in the 1s orbital.

Summary – 1s vs 2s Orbital

Атомът е 3D структура, съдържаща ядро в центъра, заобиколено от различни по форма орбитали с различни енергийни нива. Тези орбитали отново са разделени на подорбитали според леки разлики в енергията. Електроните, които са основна субатомна частица на атома, се намират в тези енергийни нива. 1s и 2s суб-орбитали са най-близо до ядрото. Основната разлика между 1s и 2s орбитали е разликата в тяхното енергийно ниво, което означава, че 2s орбиталата е по-високо енергийно ниво от 1s орбиталата.