Ключова разлика - 1s срещу 2s Orbital
Атомът е най-малката материална единица. С други думи, цялата материя е направена от атоми. Атомът е съставен от субатомни частици, главно протони, електрони и неутрони. Протоните и електроните правят ядрото, което се намира в центъра на атома. Но електроните са разположени в орбитали (или енергийни нива), които са разположени извън ядрото на атома. Също така е важно да се отбележи, че орбиталите са хипотетични концепции, които се използват за обяснение на най-вероятното местоположение на атом. Около ядрото има различни орбитали. Съществуват и подорбитали като s, p, d, f и др. S-орбиталата е със сферична форма, когато се разглежда като 3D структура. Орбиталата s има най-голяма вероятност да намери електрон около ядрото. Под-орбиталата отново се номерира като 1s, 2s, 3s и т.н. според енергийните нива. Ключовата разлика между 1s и 2s орбитала е енергията на всяка орбитала. 1s орбиталата има по-ниска енергия от 2s орбиталата.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е 1s Orbital
3. Какво е 2s Orbital
4. Рамо до рамо Сравнение - 1s срещу 2s Orbital
5. Резюме
Какво е 1s Orbital?
1s орбитала е орбиталата, която е най-близо до ядрото. Той има най-ниската енергия сред другите орбитали. Това е и най-малката сферична форма. Следователно радиусът на s орбиталата е малък. В s-орбиталата може да има само 2 електрона. Електронната конфигурация може да бъде записана като 1s 1, ако в s-орбиталата има само един електрон. Но ако има двойка електрони, това може да бъде записано като 1s 2. Тогава двата електрона в s-орбиталата се движат в противоположните посоки поради отблъскването, което възниква поради същите електрически заряди на двата електрона. Когато има несдвоен електрон, той се нарича парамагнитен. Това е така, защото може да бъде привлечен от магнит. Но ако орбиталата е запълнена и присъстват двойка електрони, електроните не могат да бъдат привлечени от магнит; това е известно като диамагнитно.
Какво е 2s Orbital?
2s орбиталата е по-голяма от 1s орбитала. Следователно радиусът му е по-голям от този на 1s орбиталата. Това е следващата орбитала до ядрото след 1s орбитала. Неговата енергия е по-висока от 1s орбитала, но е по-ниска от другите орбитали в атома. 2s орбитала също може да бъде запълнена само с един или два електрона. Но 2s орбиталата се запълва с електрони само след завършването на 1s орбитала. Това се нарича принцип на Aufbau, който показва реда на запълване на електроните в суб-орбитали.
Фигура 01: 1s и 2s Orbital
Каква е разликата между 1s и 2s Orbital?
Различна статия Средна преди таблица
1s срещу 2s Orbital |
|
| 1s орбиталата е най-близката до ядрото орбитала. | 2s орбиталата е втората най-близка до ядрото орбитала. |
| Енергийно ниво | |
| Енергията на 1s орбитала е по-ниска от тази на 2s орбитала. | 2s има сравнително по-висока енергия. |
| Радиус на орбитала | |
| The radius of 1s orbital is smaller. | The radius of 2s orbital is comparatively large. |
| Size of Orbital | |
| 1s orbital has the smallest spherical shape. | 2s orbital is larger than the 1s orbital. |
| Electron Filling | |
| Electrons are first filled in the 1s orbital. | 2s orbital is filled only after completion of electrons in the 1s orbital. |
Summary – 1s vs 2s Orbital
Атомът е 3D структура, съдържаща ядро в центъра, заобиколено от различни по форма орбитали с различни енергийни нива. Тези орбитали отново са разделени на подорбитали според леки разлики в енергията. Електроните, които са основна субатомна частица на атома, се намират в тези енергийни нива. 1s и 2s суб-орбитали са най-близо до ядрото. Основната разлика между 1s и 2s орбитали е разликата в тяхното енергийно ниво, което означава, че 2s орбиталата е по-високо енергийно ниво от 1s орбиталата.
