Координатна ковалентна връзка срещу ковалентна връзка
Както е предложено от американския химик GNLewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си черупки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. Ковалентните връзки са основен тип химически връзки, които свързват атомите в химично съединение.
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Електронегативността дава измерване на атом за привличане на електрони в една връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за обозначаване на стойностите на електроотрицателността. В периодичната таблица има модел как се променят стойностите на електроотрицателността. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността се увеличава. Следователно, халогените имат по-големи стойности на електроотрицателност за един период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу в групата стойностите на електроотрицателността намаляват. Когато два от един и същ атом или атоми с еднаква електроотрицателност образуват връзка помежду си, тези атоми изтеглят електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като неполярни ковалентни връзки.
Ковалентна връзка
Когато два атома с подобна или много малка разлика в електроотрицателността реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. И двата атома могат да получат електронната конфигурация на благородния газ, като споделят електрони по този начин. Молекулата е продуктът, получен в резултат на образуването на ковалентни връзки между атомите. Например, когато същите атоми са свързани за образуване на молекули като Cl 2, H 2, или P 4, всеки атом е свързан към друг чрез ковалентна връзка.
Координатна ковалентна връзка
Това също е вид ковалентна връзка, при която двата електрона в връзката се даряват само от един атом. Това е известно и като дативна връзка. Този тип ковалентни връзки се образуват, когато база на Луис подарява електронна двойка на киселина на Луис. Следователно това може да се обясни и като връзка между киселина на Луис и основа на Луис. На теория, за да покажем даряващия атом и недонорния атом, ние поставяме положителен заряд за даряващия атом и отрицателен заряд за другия атом. Например, когато амонякът дарява самотната електронна двойка азот на бария от BF 3, се получава координатна ковалентна връзка. След образуването тази връзка е подобна на полярна ковалентна връзка и не може да се разграничи като отделна връзка, въпреки че има отделно име.
Каква е разликата между ковалентна връзка и координатна ковалентна връзка?
• В ковалентна връзка и двата атома допринасят еднакъв брой електрони за връзката, но в координатна ковалентна връзка два електрона се даряват от един атом.
• В ковалентната връзка разликата в електроотрицателността между двата атома може да бъде нула или много ниска стойност, но при координатна ковалентна връзка се формира тип полярна ковалентна връзка.
• За да се образува координатна ковалентна връзка, атом в молекулата трябва да има самотна двойка.
