Разлика между амониев нитрат и урея

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Амониев нитрат срещу урея

Съединенията, съдържащи азот, обикновено се използват като торове, тъй като азотът е един от изключително важните елементи за растежа и развитието на растенията. Амониевият нитрат и уреята са такива твърди вещества, съдържащи азот.

Амониев нитрат

Амониевият нитрат има химичната формула на NH ₄ NO ₃. Това е нитратът на амоняка и има следната структура.

При стайна температура и стандартно налягане амониевият нитрат съществува като бяло кристално твърдо вещество без мирис. Това е кисела сол с рН около 5,4. Моларната му маса е 80,052 g / mol. Точка на топене на амониев нитрат е около 170 ° С и се разлага при нагряване до около 210 ^оВ. Амониевият нитрат се използва предимно за селскостопански цели. Той е богат на азот, затова се използва като тор, за да доставя азот на растенията. Тъй като директният му контакт с химикали не е опасен и токсичността му е по-малка, е полезно да се използва като тор. Освен това нагряването или запалването предизвикват експлозия на амониев нитрат. Поради това се използва като окислител в експлозивите. Поради тази експлозивна природа, когато съхраняваме амониев нитрат, трябва да бъдем изключително внимателни. Амониевият нитрат е стабилен, но когато е в стопено състояние, рискът от експлозия е по-висок. Рискът се увеличава, ако става въпрос за контакт с окисляеми материали като масло, дизел, хартия, парцал или слама. Производството на амониев нитрат е проста химическа реакция. Когато азотната киселина реагира с амонячна течност, се получава амониев нитрат под формата на разтвор. За производството се използват концентрирана азотна киселина и амонячен газ. Тъй като това е силно екзотермична и бурна реакция, предизвикателство е да се произведе в голям мащаб. Като сол, амониевият нитрат е силно разтворим във вода. Следователно, когато се използва като тор, може да се отмие и да се натрупва във водни тела. Това може да бъде фатално състояние за водния живот.

Урея

Урея има молекулна формула CO (NH ₂) ₂ и следната структура.

Това е карбамид с функционална група C = O. Две NH ₂групите са свързани с карбонилния въглерод от две страни. Уреята се произвежда естествено от бозайници при азотен метаболизъм. Това е известно като цикъл на уреята и окисляването на амоняк или аминокиселини произвежда урея в телата ни. Повечето от уреята се екскретират през бъбреците с урина, докато някои се отделят с пот. Високата разтворимост на урея във вода е полезна, когато се отделя от тялото. Уреята е безцветно твърдо вещество без мирис и е нетоксично. Освен че е метаболитен продукт, основната му употреба е да произвежда тор. Уреята е един от най-често срещаните торове, освобождаващи азот, и има високо съдържание на азот в сравнение с други твърди азотни торове. В почвата уреята се превръща в амоняк и въглероден диоксид. Този амоняк може да се превърне в нитрит от почвените бактерии. Освен това карбамидът се използва за производство на експлозиви като карбамид нитрат. Използва се също като суровина за производство на химикали като пластмаси и лепила.

Каква е разликата между амониев нитрат и урея?

• Молекулярна формула на амониев нитрат е NH ₄ NO _3. Молекулната формула на уреята е CO (NH ₂) _2.

• Амониевият нитрат е сол, докато уреята не. Това е карбамид (органична молекула).

• Когато се разтвори във вода, амониевият нитрат произвежда киселинен разтвор. За разлика от тях урейните разтвори не са нито киселинни, нито алкални.