Разлика между наситен и пренаситен разтвор

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - Наситено срещу пренаситено решение

Нека първо разгледаме накратко концепцията за насищане, преди да преминем към сложен анализ на разликата между наситения и пренаситения разтвор. Разтворите се получават чрез разтваряне на разтвореното вещество в разтворител. Двете химични свойства на "насищане" и "пренасищане" в разтворители зависят главно от разтворимостта на разтвореното вещество в разтворителя. При дадена температура разтворимостта на разтвореното вещество в определен разтворител е константа (Q).

Q се определя като йонен продукт на разтвореното вещество.

Пример: Разтворимост на AgCl във вода (Q _AgCl) = [Ag ⁺] [Cl ^-]

Като цяло, ако продължим да добавяме разтвореното вещество в разтворителя, има максимално количество, което можем да добавим, разтворено в разтворителя. След определена граница разтвореното вещество започва да се утаява в разтворителя. Той се превръща в пренаситен разтвор след тази граница. Нарича се наситен разтвор, когато можем да разтворим разтвореното вещество без образуване на утайка.

Ключовата разлика между насищане и пренасищане е, че насищането е състоянието, при което разтвор на дадено вещество не може да разтвори повече от това вещество и допълнителни количества от него ще се появят като отделна фаза, докато пренасищането е състояние на разтвор, който съдържа повече от разтворения материал, отколкото би могъл да се разтвори от разтворителя при нормални обстоятелства.

Какво е наситен разтвор?

Съществува много ограничен брой съединения, които са безкрайно разтворими в разтворител; което означава, че можем да смесим разтвореното вещество в разтворителя във всякаква пропорция, за да се разтвори, без да се образува утайка. Повечето от разтворените вещества обаче не са безкрайно неразтворими; те образуват утайка, ако добавите още разтворено вещество към разтворителя.

Наситените разтвори съдържат максималния брой разтворени молекули, които той може да се разтвори без утаяване.

Какво е пренаситен разтвор?

Пренаситените разтвори се образуват, ако добавите допълнително разтворено вещество към наситения разтвор. С други думи, това е състоянието в наситен разтвор, когато добавите допълнително количество разтворено вещество в разтвора. Тогава той ще започне да образува утайка в разтвора, тъй като разтворителят е надвишил максималното количество разтворени молекули, които може да разтвори. Ако повишите температурата на разтворителя, можете да направите наситен разтвор чрез разтваряне на разтворените молекули.

Пренасищането на захар във вода позволява да се образуват скални бонбони.

Каква е разликата между наситен и пренаситен разтвор?

Определение на наситен и пренаситен разтвор

Наситен разтвор: При определена температура разтворът се казва наситен разтвор, ако съдържа толкова разтворени молекули, колкото разтворителят може да побере.

Пренаситен разтвор: При определена температура разтворът се казва пренаситен разтвор, ако съдържа повече разтворени молекули, които може да се разтвори.

Химическо обяснение

За наситени разтвори; Q = K _sp (без валежи)

За пренаситени разтвори; Q> K _sp (образува се утайка)

Където;

Q = разтворимост (коефициент на реакция)

K _sp = продукт на разтворимост (математически продукт на концентрациите на разтворени йони, повишени до степента на техните стехиометрични коефициенти)

Пример: Помислете за разтваряне на сребърен хлорид (AgCl) във вода.

AgCl - разтворено вещество и вода - разтворител

AgCl се разтваря във вода Голямо количество AgCl се разтваря във вода.

Разтворът е бистър Утайката е ясно видима

Q = [Ag ⁺] [Cl ^-] = K _sp Q = [Ag ⁺] [Cl ^-]> K _sp

Където, [Ag ⁺] = Концентрация на Ag ⁺ във вода

[Cl ^-] = Концентрация на Cl ^- във вода

За AgCl, K _sp = 1,8 × 10 ^-10 mol ² dm ^-6

Как можем да направим наситени и пренаситени разтвори?

Наситените и пренаситените разтвори се образуват, когато продължавате да добавяте определено разтворено вещество в разтворител. При дадена температура първо образува ненаситен разтвор и след това наситен разтвор и накрая пренаситения разтвор.

Пример: Разтваряне на сол във вода

Ненаситен разтвор: По-малко количество сол във вода, бистър разтвор, без валежи.

Наситен разтвор: Максималното количество сол се разтваря във вода, Цветът на разтвора леко се променя, но без валежи.

Пренаситен разтвор: Повече сол се разтваря във вода, облачен разтвор, валежи се виждат.

С любезното съдействие на изображението:

“Rock-Candy-Sticks” на Evan-Amos - Собствена работа. (CC BY-SA 3.0) чрез Commons