Ключова разлика - Bidentate срещу Ambidentate Ligands
Ключовата разлика между бидентатни и амбидентатни лиганди е, че бидентатните лиганди могат да се свържат с централен атом чрез две връзки едновременно, докато амбидентатните лиганди могат да образуват две връзки с централен атом, но да образуват само една връзка наведнъж.
Лигандите са богати на електрони молекули или аниони, които могат да дарят самотни електронни двойки на атом, който има положителен електрически заряд. Има няколко вида лиганди, наречени като монодентатни лиганди, бидентатни лиганди, полидентатни лиганди и др. Въз основа на броя на връзките, които могат да образуват с атом.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво представляват двустранните лиганди
3. Какво представляват амбидентатните лиганди
4. Прилики между бидентатните и амбидентатни лиганди
5. Равно до сравнение - Bidentate срещу Ambidentate Ligands в таблична форма
6. Резюме
Какво представляват двустранните лиганди?
Бидентатните лиганди са молекули или аниони, които могат да се свържат с атом чрез две координатни ковалентни връзки. Координатните ковалентни връзки са вид ковалентни връзки, които се образуват, когато богат на електрон химически вид дарява самотни електронни двойки на електронен дефицит на химически видове като положително заредени метални атоми. Когато лигандите и катионите се свързват по този начин, се образува координационно съединение. Атомът, към който са свързани лигандите, се нарича координационен център.
Фигура 01: Етилендиаминът е бидентатен лиганд
Бидентатен лиганд има два донорни атома. Това означава, че има два атома, които могат да дарят своите самотни електронни двойки. Някои често срещани примери за бидентатни лиганди включват оксалатен йон (C 2 O 4 2-), който има два кислородни атома като донорни атоми и етилендиамин (C₂H₄ (NH₂) ₂), който има два азотни атома като донорни атоми.
Какво представляват Ambidentate Ligands?
Амбидентатните лиганди са молекули или йони, които имат два донорни атома, но са способни да се свързват с атом само чрез един донорен атом наведнъж. Примери за амбидентатни лиганди включват тиоцианат-йон (SCN -), в който както серен атом, така и азотен атом са способни да даряват самотни електронни двойки. Но или серният атом, или азотният атом могат да се свържат с координационния център наведнъж.
Фигура 02: Тиоцианатът е амбидентен лиганд
Друг пример е нитратният йон (NO 2 -), при който както азотният, така и кислородният атом могат да станат донорни атоми.
Какви са приликите между бидентатен и амбидентатен лиганд?
- Както бидентатният, така и амбидентатният лиганд имат два донорни атома.
- И двата лиганда имат поне два атома с уединени електронни двойки.
Каква е разликата между бидентатен и амбидентен лиганд?
Различна статия Средна преди таблица
Bidentate срещу Ambidentate Ligands |
|
| Бидентатните лиганди са молекули или аниони, които могат да се свържат с атом чрез две координатни ковалентни връзки. | Амбидентатните лиганди са молекули или йони, които имат два донорни атома, но са способни да се свързват с атом само чрез един донорен атом наведнъж. |
| Образуване на облигации | |
| Бидентатните лиганди са способни да образуват две координатни ковалентни връзки наведнъж. | Амбидентатните лиганди са способни да образуват една координатна ковалентна връзка наведнъж. |
| Примери | |
| Примери за бидентатни лиганди включват етилендиамин и оксалатен йон. | Примери за амбидентатни лиганди включват тиоцианат-йон и нитрат-йон. |
Резюме - Bidentate срещу Ambidentate Ligands
Лигандите са молекули или йони, които могат да се свържат с електронно-дефицитни атоми чрез координатни ковалентни връзки. Бидентатните лиганди и амбидентатните лиганди са такива две лигандни форми. Разликата между бидентатни и амбидентатни лиганди е, че бидентатните лиганди могат да се свържат с централен атом чрез две връзки едновременно, докато амбидентатните лиганди са способни да образуват две връзки с централен атом, но да образуват само една връзка наведнъж.
