Разлика между динамичното равновесие и равновесието

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Динамично равновесие срещу равновесие

Когато един или повече реагенти се превръщат в продукти, те могат да преминат през различни модификации и енергийни промени. Химичните връзки в реагентите се разкъсват и се образуват нови връзки, за да се получат продукти, които са напълно различни от реагентите. Тази химическа модификация е известна като химични реакции. Има множество променливи, контролиращи реакциите. Основно, изучавайки термодинамиката и кинетиката, можем да направим много изводи за реакция и как можем да ги контролираме. Термодинамиката е изследване на трансформациите на енергия. Той се занимава с енергията и положението на равновесието в реакцията.

Равновесие

Някои реакции са обратими, а някои реакции са необратими. В реакция реагентите се превръщат в продукти. И при някои реакции реагентите могат да се генерират отново от продуктите. Този тип реакции се наричат обратими. При необратими реакции, след като реагентите се превърнат в продукти, те не могат да бъдат регенерирани отново от продуктите. В обратима реакция, когато реагентите отиват към продукти, тя се нарича пряка реакция, а когато продуктите отиват към реагенти, тя се нарича обратна реакция. Когато скоростта на реакциите напред и назад е равна, тогава се казва, че реакцията е в равновесие. Така че за определен период от време количеството на реагентите и продуктите не се променя. Обратимите реакции винаги са склонни да достигат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие,количеството продукти и реагентите не трябва да бъдат непременно равни. Може да има по-голямо количество реактиви от продуктите или обратно. Единственото изискване в уравнението за равновесие е да се поддържа постоянно количество и от двете във времето. Константа на равновесие може да бъде дефинирана за реакция в равновесие; константата на равновесие е равна на съотношението между концентрация на продукти и концентрация на реакции.

K = [продукт] ⁿ / [реагент] ^m n и m са стехиометричните коефициенти на продукта и реагента.

За равновесна реакция, ако пряката реакция е екзотермична, тогава обратната реакция е ендотермична и обратно. Обикновено всички останали параметри за реакции напред и назад са противоположни един на друг по този начин. Следователно, ако искаме да улесним някоя от реакциите, просто трябва да коригираме параметрите, за да улесним тази реакция.

Динамично равновесие

Динамичното равновесие също е вид равновесие, при което количествата продукти и реагенти не се променят с течение на времето. Въпреки това, в динамично равновесие, казвайки, че количествата не се променят, не означава, че реакцията е спряла. По-скоро реакцията протича по начин, който поддържа сумите непроменени (нетната промяна е нула). Просто думата „динамично равновесие“означава, че реакцията е обратима и продължава. За да настъпи динамично равновесие, системата трябва да бъде затворена, така че да не се изпуска енергия или материя от системата.

Каква е разликата между равновесие и динамично равновесие?

• Динамичното равновесие е вид равновесие.

• В динамично равновесие, докато количеството на реагентите и продуктите остават непроменени, реакцията продължава, тъй като скоростите на реакциите напред и назад са еднакви. Възможно е да има някои случаи в равновесие, когато количествата продукти и реагент да останат непроменени, тъй като реакцията е спряла.