Концентрация срещу разтворимост
Концентрация
Концентрацията е важно и много често явление в химията. Това се използва за обозначаване на количествено измерване на дадено вещество. Ако искате да определите количеството медни йони в разтвор, то може да бъде дадено като измерване на концентрацията. Почти всички химически изчисления използват измервания на концентрацията, за да се направят изводи за сместа. За да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. За да се изчисли концентрацията на всеки компонент, трябва да се знаят относителните количества, разтворени в разтвора.
Има малко методи за измерване на концентрацията. Те са масова концентрация, бройна концентрация, моларна концентрация и обемна концентрация. Всички тези мерки са съотношения, където числителят представлява количеството на разтвореното вещество, а знаменателят представлява количеството на разтворителя. Във всички тези методи начинът на представяне на разтвореното вещество е различен. Знаменателят обаче винаги е обемът на разтворителя. В масова концентрация се дава маса на разтвореното разтворено вещество в един литър разтворител. По същия начин, в бройната концентрация, броят на разтворените вещества и, в моларна концентрация, са дадени молове на разтвореното вещество. Освен това в обемна концентрация се дава обем на разтвореното вещество. Освен тези,концентрациите могат да бъдат дадени като молни фракции, където моловете на разтвореното вещество са дадени спрямо общото количество вещества в сместа. По същия начин, молното съотношение, масовата част, масовото съотношение могат да се използват за обозначаване на концентрацията. Може да се посочи и като процентни стойности. Според необходимостта трябва да се избере подходящ метод за посочване на концентрацията. Преобразуването между тези единици обаче трябва да е известно на студентите по химия, за да работят с тях.
Разтворимост
Разтворителят е вещество с разтворима способност, като по този начин може да разтвори друго вещество. Разтворителите могат да бъдат в течно, газообразно или твърдо състояние. Разтвореното вещество е вещество, което е разтворимо в разтворител, за да образува разтвор. Разтворените вещества могат да бъдат в течна, газообразна или твърда фаза. И така, разтворимостта е способността на разтвореното вещество да се разтваря в разтворител. Степента на разтворимост зависи от различни фактори като вида на разтворителя и разтвореното вещество, температурата, налягането, скоростта на разбъркване, нивото на насищане на разтвора и др. Веществата са разтворими едно в друго, само ако си приличат („харесва разтваря харесва“). Например, полярните вещества са разтворими в полярни разтворители, но не и в неполярни разтворители. Захарните молекули имат слаби междумолекулни взаимодействия помежду си. Когато се разтворят във вода, тези взаимодействия ще се прекъснат и молекулите ще се разделят. Прекъсванията на връзките се нуждаят от енергия. Тази енергия ще се доставя чрез образуването на водородни връзки с водни молекули. Поради този процес захарта е добре разтворима във вода. По същия начин, когато сол като натриев хлорид се разтваря във вода, натриевите и хлоридните йони се освобождават и те ще взаимодействат с полярни водни молекули. Изводът, който можем да извлечем от горните два примера, е, че разтворените вещества ще дадат елементарните си частици при разтваряне в разтворител. Когато дадено вещество се добави за първи път към разтворител, първо то ще се разтвори бързо. След известно време се установява обратима реакция и скоростта на разтваряне ще намалее. След като скоростта на разтваряне и скоростта на утаяване са равни, разтворът се казва, че е в равновесие на разтворимост. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор. Тази енергия ще се доставя чрез образуването на водородни връзки с водни молекули. Поради този процес захарта е добре разтворима във вода. По същия начин, когато сол като натриев хлорид се разтваря във вода, натриевите и хлоридните йони се освобождават и те ще взаимодействат с полярни водни молекули. Изводът, който можем да извлечем от горните два примера, е, че разтворените вещества ще дадат елементарните си частици при разтваряне в разтворител. Когато дадено вещество се добави за първи път към разтворител, първо то ще се разтвори бързо. След известно време се установява обратима реакция и скоростта на разтваряне ще намалее. След като скоростта на разтваряне и скоростта на утаяване са равни, разтворът се казва, че е в равновесие на разтворимост. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор. Тази енергия ще се доставя чрез образуването на водородни връзки с водни молекули. Поради този процес захарта е добре разтворима във вода. По същия начин, когато сол като натриев хлорид се разтваря във вода, натриевите и хлоридните йони се освобождават и те ще взаимодействат с полярни водни молекули. Изводът, който можем да извлечем от горните два примера, е, че разтворените вещества ще дадат елементарните си частици при разтваряне в разтворител. Когато дадено вещество се добави за първи път към разтворител, първо то ще се разтвори бързо. След известно време се установява обратима реакция и скоростта на разтваряне ще намалее. След като скоростта на разтваряне и скоростта на утаяване са равни, разтворът се казва, че е в равновесие на разтворимост. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор.захарта е добре разтворима във вода. По същия начин, когато сол като натриев хлорид се разтваря във вода, натриевите и хлоридните йони се освобождават и те ще взаимодействат с полярни водни молекули. Изводът, който можем да извлечем от горните два примера, е, че разтворените вещества ще дадат елементарните си частици при разтваряне в разтворител. Когато дадено вещество се добави за първи път към разтворител, първо то ще се разтвори бързо. След известно време се установява обратима реакция и скоростта на разтваряне ще намалее. След като скоростта на разтваряне и скоростта на утаяване са равни, разтворът се казва, че е в равновесие на разтворимост. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор.захарта е добре разтворима във вода. По същия начин, когато сол като натриев хлорид се разтваря във вода, натриевите и хлоридните йони се освобождават и те ще взаимодействат с полярни водни молекули. Изводът, който можем да извлечем от горните два примера, е, че разтворените вещества ще дадат елементарните си частици при разтваряне в разтворител. Когато дадено вещество се добави за първи път към разтворител, първо то ще се разтвори бързо. След известно време се установява обратима реакция и скоростта на разтваряне ще намалее. След като скоростта на разтваряне и скоростта на утаяване са равни, разтворът се казва, че е в равновесие на разтворимост. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор. Изводът, който можем да извлечем от горните два примера, е, че разтворените вещества ще дадат елементарните си частици при разтваряне в разтворител. Когато дадено вещество се добави за първи път към разтворител, първо то ще се разтвори бързо. След известно време се установява обратима реакция и скоростта на разтваряне ще намалее. След като скоростта на разтваряне и скоростта на утаяване са еднакви, разтворът се казва, че е в равновесие на разтворимост. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор. Изводът, който можем да извлечем от горните два примера, е, че разтворените вещества ще дадат елементарните си частици при разтваряне в разтворител. Когато дадено вещество се добави за първи път към разтворител, първо то ще се разтвори бързо. След известно време се установява обратима реакция и скоростта на разтваряне ще намалее. След като скоростта на разтваряне и скоростта на утаяване са равни, разтворът се казва, че е в равновесие на разтворимост. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор.разтворът се казва, че е в равновесие на разтворимост. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор.разтворът се казва, че е в равновесие на разтворимост. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор.
Каква е разликата между концентрация и разтворимост?
• Концентрацията дава количеството вещества в разтвора. Разтворимостта е способността на веществото да се разтваря в друго вещество.
• Ако разтворимостта на даден материал е висока в разтворител, тогава концентрацията му ще бъде висока в разтвора. По същия начин, ако разтворимостта е ниска, концентрацията ще бъде ниска.
