Абсорбционен спектър срещу Емисионен спектър
Абсорбционните и емисионните спектри на даден вид помагат да се идентифицират тези видове и да предоставят много информация за тях. Когато спектрите на абсорбция и емисия на даден вид се съберат, те образуват непрекъснат спектър.
Какво е абсорбционен спектър?
Абсорбционният спектър е график, съставен между абсорбцията и дължината на вълната. Понякога вместо дължина на вълната, честотата или номерът на вълната също могат да се използват в оста x. Стойността на поглъщане на дневника или стойността на предаване също се използват за оста y в някои случаи. Абсорбционният спектър е характерен за дадена молекула или атом. Следователно, той може да се използва при идентифициране или потвърждаване на идентичността на определен вид. Цветното съединение е видимо за очите ни в този конкретен цвят, защото поглъща светлина от видимия диапазон. Всъщност той поема допълнителния цвят на цвета, който виждаме. Например виждаме обект като зелен, тъй като той поглъща лилава светлина от видимия диапазон. По този начин лилавото е допълващият цвят на зеленото. По същия начин,атомите или молекулите също поглъщат определени дължини на вълните от електромагнитното излъчване (тези дължини на вълните не е задължително да са във видимия диапазон). Когато лъч от електромагнитно излъчване преминава през проба, съдържаща газообразни атоми, само някои дължини на вълните се абсорбират от атомите. Така че, когато спектърът се записва, той се състои от множество много тесни абсорбционни линии. Това е известно като атомен спектър и е характерно за даден тип атом. Погълнатата енергия се използва за възбуждане на земните електрони до горните нива в атома. Това е известно като електронен преход. Енергийната разлика между двете нива се осигурява от фотоните в електромагнитното излъчване. Тъй като разликата в енергията е дискретна и постоянна, един и същи вид атоми винаги ще абсорбират еднакви дължини на вълната от даденото излъчване. Когато молекулите се възбуждат с UV, видимо и IR лъчение, те претърпяват три различни типа преходи като електронни, вибрационни и ротационни. Поради това в спектрите на молекулярно поглъщане вместо тесни линии се появяват ивици на поглъщане.
Какво е емисионен спектър?
Атомите, йоните и молекулите могат да бъдат възбудени до по-високи енергийни нива, като отдават енергия. Животът на възбудено състояние обикновено е кратък. Следователно тези възбудени видове трябва да освободят абсорбираната енергия и да се върнат в основно състояние. Това е известно като релаксация. Освобождаването на енергия може да се осъществи като електромагнитно излъчване, топлина или като двата вида. Графикът на освободената енергия спрямо дължината на вълната е известен като емисионен спектър. Всеки елемент има уникален емисионен спектър, като че ли има уникален спектър на поглъщане. Така че излъчването от източник може да се характеризира с емисионни спектри. Линейните спектри се получават, когато излъчващите видове са отделни атомни частици, които са добре разделени в газ. Лентовите спектри възникват поради излъчването на молекулите.
Каква е разликата между абсорбционния и емисионния спектър?
• Абсорбционният спектър дава дължините на вълните, които видът би погълнал, за да възбуди до горните състояния. Емисионният спектър дава дължините на вълните, които видът би освободил, когато се върне в основното състояние от възбудено състояние.
• Абсорбционният спектър може да бъде записан при подаване на радиация към пробата, докато емисионният спектър може да бъде записан при липса на източник на лъчение.
