Полярен срещу неполярен
Както е предложено от американския химик GNLewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си черупки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, за да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. За да реагират атомите помежду си, трябва да има атракции. Движенията на електроните в атомите или молекулите ги правят полярни или неполярни и това помага на техните взаимодействия.
Полярна
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Електронегативността дава измерване на атом за привличане на електрони в една връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за обозначаване на стойностите на електроотрицателността. Ако разликата в електроотрицателността между двата атома е много голяма (повече от 1,7), тогава връзката ще бъде йонна. За да бъде една връзка полярна, разликата в електроотрицателността не трябва да надвишава стойността 1.7. В зависимост от степента на разликата в електроотрицателността, полярността може да бъде променена. Тази степен на разлика може да бъде по-висока или по-ниска. И така, електронната двойка на връзката се изтегля повече от единия атом в сравнение с другия атом, който участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. Поради неравномерното споделяне на електрони,единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд. Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Полярността означава разделяне на зарядите. Тези молекули имат диполен момент. Диполният момент измерва полярността на връзката и обикновено се измерва в дебаи (той също има посока). Полярността означава разделяне на зарядите. Тези молекули имат диполен момент. Диполният момент измерва полярността на връзката и обикновено се измерва в дебаи (той също има посока). Полярността означава разделяне на зарядите. Тези молекули имат диполен момент. Диполният момент измерва полярността на връзката и обикновено се измерва в дебаи (има и посока).
Полярните вещества са склонни да взаимодействат с други полярни вещества.
Неполярна
Когато два от един и същ атом или атоми с еднаква електроотрицателност образуват връзка помежду си, тези атоми изтеглят електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като неполярни ковалентни връзки. Например, когато същите атоми са свързани за образуване на молекули като Cl 2, H 2, или P 4, всеки атом е свързан към друга от неполярен ковалентна връзка. Тези молекули са неполярни молекули.
Неполярните вещества обичат да взаимодействат с други неполярни вещества.
Каква е разликата между полярна и неполярна?
• Полярните молекули имат електрически диполен момент, докато неполярните молекули нямат диполен момент.
• Полярните молекули имат разделяне на заряда за разлика от неполярните молекули.
• Полярните вещества са склонни да взаимодействат с други полярни вещества; те не обичат да взаимодействат с неполярни вещества.
