Ключова разлика - D блокови елементи срещу преходни елементи
Разликата между D-блоковите елементи и преходните елементи е доста объркваща. И двете думи се използват взаимозаменяемо и много хора използват думата „преходни елементи“за d-блокови елементи. Ключовата разлика между D-блоковите елементи и преходните елементи е, че докато всички преходни елементи са D-блокови елементи, не всички D-блокови елементи са преходни елементи. Ясно е, че d-блоковите елементи имат d-електрони в d-sub обвивката. Преходните елементи са елементите, които образуват стабилни йони с непълно запълнени d -орбитали. Например цинкът и скандият са елементи от d-блок; но не и преходни елементи.
Какво представляват елементите на D-блока?
D-блоковите елементи могат да бъдат ясно идентифицирани с помощта на електронната конфигурация и позицията на периодичната таблица. Основната характеристика на елемента d-блок е да има поне един електрон в d-sub обвивката. Странното се случва, когато пълненето на електрони съгласно принципа на Aufbau в d-блокови елементи е, 4s -електроните се запълват първо преди 3d -електроните; което означава, че 3d-елктроните имат по-висока енергия от 4s-електроните. Но когато те отстраняват електроните, за да образуват йони; 4s -електроните първо се отстраняват от атома.
Различна статия Средна преди таблица
| Елемент | Електронна конфигурация | |
| Скандий | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Титан | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Ванадий | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Хром | Кр | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Манган | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Железен | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Кобалт | Ко | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Никел | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Мед | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Цинк | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Забележка: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Какво представляват преходните елементи?
Преходните елементи са елементите, които образуват стабилни йони с непълно запълнени d-орбитали. Когато йони са образувани от d-блокови елементи; първо елиминират s -електроните (n-ниво) и след това премахват d -електроните (n-1 ниво). Цинкът и скандият са два специални елемента в d-блока; те не образуват йони с непълно запълнени d -орбитали; следователно те не се считат за преходни елементи. Всички останали елементи в d-групата образуват стабилни йони, чиито непълно напълнени d -електрони.
Преходни метални решения
Каква е разликата между D-блоковите елементи и преходните елементи?
Определение на D-блоковите елементи и преходните елементи
D-блокови елементи: Елементите с един или повече d-електрон в d-sub обвивката са известни като d-блокови елементи. Повечето от елементите на d-блока са метали.
Преходни елементи: Елементите, които могат да образуват стабилни йони с непълно запълнени d -орбитали, се наричат преходни елементи.
Забележка:
Zn и Sc не са преходни елементи. Те не образуват само йони Zn 2+ и Sc 3+, които не съдържат незапълнени d-орбитали.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Следващите йони съдържат незапълнени d-орбитали, поради което тези елементи се считат за преходни елементи.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Окислителни състояния:
D-блокови елементи: Някои от D-блоковите елементи показват множество степени на окисление и малко от тях показват единично окислително състояние.
Пример:
Цинкът показва само +2 степен на окисление, а Скандийът показва само +3 степен на окисление.
Други елементи в d-блока показват множество състояния на окисление.
Преходни елементи: Преходните елементи показват множество степени на окисление. Поне едно състояние съдържа непопълнени d -орбитали.
Пример:
Титан +2, +4
Ванадий +2, +3, +4, +5
Хром +2, +3, +6
Манган +2, +3, +4, +6, +7
Феро +2, +3
Кобалт +2, +3
Никел +2, +4
Мед +1, +2
С любезното съдействие на изображението:
1. „Периодична таблица блокира spdf (32 колони)“от потребител: DePiep [CC BY-SA 3.0] чрез Commons
2. „Цветни преходни метални решения“[Public Domain] чрез Commons
