Разлика между D блоковите елементи и преходните елементи

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - D блокови елементи срещу преходни елементи

Разликата между D-блоковите елементи и преходните елементи е доста объркваща. И двете думи се използват взаимозаменяемо и много хора използват думата „преходни елементи“за d-блокови елементи. Ключовата разлика между D-блоковите елементи и преходните елементи е, че докато всички преходни елементи са D-блокови елементи, не всички D-блокови елементи са преходни елементи. Ясно е, че d-блоковите елементи имат d-електрони в d-sub обвивката. Преходните елементи са елементите, които образуват стабилни йони с непълно запълнени d -орбитали. Например цинкът и скандият са елементи от d-блок; но не и преходни елементи.

Какво представляват елементите на D-блока?

D-блоковите елементи могат да бъдат ясно идентифицирани с помощта на електронната конфигурация и позицията на периодичната таблица. Основната характеристика на елемента d-блок е да има поне един електрон в d-sub обвивката. Странното се случва, когато пълненето на електрони съгласно принципа на Aufbau в d-блокови елементи е, 4s -електроните се запълват първо преди 3d -електроните; което означава, че 3d-елктроните имат по-висока енергия от 4s-електроните. Но когато те отстраняват електроните, за да образуват йони; 4s -електроните първо се отстраняват от атома.

Различна статия Средна преди таблица

Елемент		Електронна конфигурация
Скандий	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Титан	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Ванадий	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Хром	Кр	[Ar] 3d 5 4s 1
Манган	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Железен	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Кобалт	Ко	[Ar] 3d 7 4s 2
Никел	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Мед	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Цинк	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Забележка: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Какво представляват преходните елементи?

Преходните елементи са елементите, които образуват стабилни йони с непълно запълнени d-орбитали. Когато йони са образувани от d-блокови елементи; първо елиминират s -електроните (n-ниво) и след това премахват d -електроните (n-1 ниво). Цинкът и скандият са два специални елемента в d-блока; те не образуват йони с непълно запълнени d -орбитали; следователно те не се считат за преходни елементи. Всички останали елементи в d-групата образуват стабилни йони, чиито непълно напълнени d -електрони.

Преходни метални решения

Каква е разликата между D-блоковите елементи и преходните елементи?

Определение на D-блоковите елементи и преходните елементи

D-блокови елементи: Елементите с един или повече d-електрон в d-sub обвивката са известни като d-блокови елементи. Повечето от елементите на d-блока са метали.

Преходни елементи: Елементите, които могат да образуват стабилни йони с непълно запълнени d -орбитали, се наричат преходни елементи.

Забележка:

Zn и Sc не са преходни елементи. Те не образуват само йони Zn ²⁺ и Sc ³⁺, които не съдържат незапълнени d-орбитали.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Следващите йони съдържат незапълнени d-орбитали, поради което тези елементи се считат за преходни елементи.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Окислителни състояния:

D-блокови елементи: Някои от D-блоковите елементи показват множество степени на окисление и малко от тях показват единично окислително състояние.

Пример:

Цинкът показва само +2 степен на окисление, а Скандийът показва само +3 степен на окисление.

Други елементи в d-блока показват множество състояния на окисление.

Преходни елементи: Преходните елементи показват множество степени на окисление. Поне едно състояние съдържа непопълнени d -орбитали.

Пример:

Титан +2, +4

Ванадий +2, +3, +4, +5

Хром +2, +3, +6

Манган +2, +3, +4, +6, +7

Феро +2, +3

Кобалт +2, +3

Никел +2, +4

Мед +1, +2

С любезното съдействие на изображението:

1. „Периодична таблица блокира spdf (32 колони)“от потребител: DePiep [CC BY-SA 3.0] чрез Commons

2. „Цветни преходни метални решения“[Public Domain] чрез Commons