Ключова разлика - Изотопи срещу Изобари срещу Изотони
Изотопите са атоми на един и същ химичен елемент с различен брой неутрони. Следователно изотопите на един и същ химичен елемент имат един и същ атомен номер, но различни атомни маси. Изобарите са атоми на различни химични елементи. Следователно атомните числа се различават по същество един от друг. Изотоните имат еднакъв брой неутрони в атомното си ядро. Ключовата разлика между изотопите, изобарите и изотоните е, че изотопите са атоми с еднакъв брой протони, но различният брой неутрони и изобари са атоми на различни химични елементи с еднакви стойности за атомна маса, докато изотоните са атоми на различни химични елементи с равен брой неутрони в атомното ядро.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво представляват
изотопите 3. Какво представляват изобарите
4. Какво представляват изотоните
5. Успоредно сравнение - Изотопите срещу изобарите срещу изотоните в таблична форма
6. Резюме
Какво представляват изотопите?
Изотопите са атоми със същия брой протони, но различен брой неутрони. Редица протони в атома е атомният номер на този атом. Конкретен химичен елемент има фиксиран брой протони. Следователно атомният номер на атомите на един и същ химичен елемент е подобен един на друг. Следователно изотопите са атоми на един и същ химичен елемент. Общият брой на протоните и неутроните е известен като атомна маса. Изотопите имат различни атомни маси.
Химичното поведение на изотопите на даден химичен елемент е идентично, но физическите свойства са различни помежду си. Почти всички химични елементи имат изотопи. Известни са 275 изотопа от 81 стабилни химични елемента. За даден химичен елемент има стабилни изотопи, както и радиоактивни изотопи (нестабилни).
Фигура 01: Изотопи на водорода
Изотопът се нарича, използвайки името на химичния елемент и атомната маса на изотопа. Например двата изотопа на хелий са отбелязани като „хелий-2“и „хелий-4“. Някои примери за изотопи са дадени по-долу.
Какво представляват изобарите?
Изобарите са атоми на различни химични елементи, имащи еднакви стойности за атомната маса. Атомната маса е сумата от протони и неутрони в ядрото на атом. Протон или неутрон е известен като нуклон. Следователно изобарите имат еднакъв брой нуклони.
Атомните номера на тези изобари са различни помежду си, тъй като различните химични елементи имат различни атомни номера. Правилото на Mattauch isobar гласи, че ако два съседни елемента на периодичната система имат изотопи с еднакво масово число (изобари), един от тези изотопи трябва да бъде радиоактивен. Ако съществуват изобари от три последователни елемента, първата и последната изобари са стабилни, а средната може да претърпи радиоактивен разпад. Изобарната серия е колекция от различни изотопи, които имат еднаква атомна маса.
Какво представляват изотоните?
Изотоните са атоми на различни елементи с равен брой неутрони в атомното ядро. Изотоните имат различни атомни номера (броят на протоните в ядрото е различен един от друг), както и различни атомни маси. Тя може да бъде изразена по-долу;
Атомно число = Z
Атомна маса = A
Брой на неутроните = N
За всички изотони в една серия A ≠ Z, но (AZ) = N (N е равно на всички изотони в една серия). Някои примери за изотони са дадени по-долу.
Каква е разликата между изотопите и изобарите и изотоните?
Различна статия Средна преди таблица
Изотопи срещу Изобари срещу Изотони |
|
| Изотопи | Изотопите са атоми със същия брой протони, но различен брой неутрони. |
| Изобари | Изобарите са атоми на различни химични елементи, имащи еднакви стойности за атомната маса. |
| Изотони | Изотоните са атоми на различни елементи с равен брой неутрони в атомното ядро. |
| Атомно число | |
| Изотопи | Изотопите имат един и същ атомен номер. |
| Изобари | Изобарите имат различни атомни номера. |
| Изотони | Изотоните имат различни атомни номера. |
| Атомна маса | |
| Изотопи | Изотопите имат различна атомна маса. |
| Изобари | Изобарите имат еднаква атомна маса. |
| Изотони | Изотоните имат различна атомна маса. |
| Брой неутрони | |
| Изотопи | Изотопите имат различен брой неутрони. |
| Изобари | Изобарите имат различен брой неутрони. |
| Изотон | Изотони същия брой неутрони. |
Резюме - Изотопи срещу Изобари срещу Изотони
Изотопите, изобарите и изотоните са термини, използвани за описване на връзките между атомите на различни химични елементи. Разликата между изотопите, изобарите и изотоните е, че изотопите са атоми с еднакъв брой протони, но различният брой неутрони и изобари са атоми на различни химични елементи с еднакви стойности за атомна маса, докато изотоните са атоми на различни елементи с еднакъв брой на неутроните в атомното ядро.
