Разлика между стабилните изотопи и радиоизотопите

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Ключова разлика - стабилни изотопи срещу радиоизотопи

Изотопите са различни форми на един и същ химичен елемент с различни атомни маси. Това означава, че изотопите на даден химичен елемент имат един и същ атомен номер, но различни атомни маси. Това е така, защото тези изотопи имат различен брой неутрони в своите атомни ядра. Някои изотопи са стабилни, докато други са нестабилни. Стабилните изотопи са естествено срещащи се форми на химични елементи. Тези стабилни изотопи могат да се появят естествено в атомна форма или в комбинация с други атоми. Нестабилните изотопи претърпяват радиоактивен разпад, докато получат стабилно състояние. Тези изотопи са известни като радиоизотопи. Ключовата разлика между стабилните изотопи и радиоизотопите е, че стабилните изотопи не претърпяват радиоактивен разпад, докато радиоизотопите претърпяват радиоактивен разпад.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Общ преглед и ключова разлика

2. Какво представляват стабилните изотопи

3. Какво представляват радиоизотопите

4. Успоредно сравнение - стабилни изотопи срещу радиоизотопи в таблична форма

5. Обобщение

Какво представляват стабилните изотопи?

Стабилните изотопи са различни форми на един и същ химичен елемент със стабилни ядра. Тези атоми имат един и същ атомен номер (брой протони в атомните ядра), тъй като принадлежат към един и същ химичен елемент, но атомните маси са различни помежду си, тъй като имат различен брой неутрони в атомните ядра.

Стабилните изотопи са нерадиоактивни поради стабилността на атомните ядра. Следователно тези атоми не излъчват радиация. Конкретен химичен елемент може да има повече от един стабилен изотоп. Но в някои химични елементи всички изотопи са нестабилни; следователно те са радиоактивни.

Фигура 1: Периодична таблица, оцветена въз основа на броя на стабилните изотопи

Стабилността на атомните ядра зависи от два основни фактора:

1. Съотношение между протони и неутрони
2. Сума от протони и неутрони

„Магически числа“е химическо понятие, което се използва за определяне на стабилността на определено атомно ядро. Той дава броя на електроните, присъстващи в стабилни изотопи. Магическото число може да бъде или броят на протоните, или дори броят на неутроните, присъстващи в ядрото.

Магически числа: 2, 8, 20, 28, 50, 82 и 126

Ако атомният номер на изотопа е равен на едно от горепосочените числа, тогава той е стабилен изотоп. Освен това, ако един изотоп има 114 протона, това е стабилен изотоп. Освен това, ако има 126 или 184 неутрона, те също са стабилни изотопи. Освен това, ако съотношенията между протоните и неутроните в атома са четни числа, тогава тези изотопи са най-вероятно стабилни изотопи.

Какво представляват радиоизотопите?

Радиоизотопите са нестабилни изотопи на химични елементи, които претърпяват радиоактивен разпад. Тези изотопи претърпяват радиоактивен разпад, тъй като имат нестабилни атомни ядра. Повечето химически елементи имат един или повече радиоактивни изотопи, докато някои химически елементи имат само радиоактивни изотопи (напр. Уран).

Фигура 2: Различни радиоизотопи и техният радиоактивен разпад

Радиоактивните изотопи са нестабилни поради няколко причини:

Наличие на голям брой неутрони в атомното ядро в сравнение с броя на протоните

В тези радиоизотопи неутроните се преобразуват в протони и електрони по време на радиоактивния разпад

Наличие на голям брой протони в атомното ядро

В тези радиоизотопи протоните се превръщат в неутрони и позитрони

Наличие на голям брой протони и електрони

Тези радиоизотопи претърпяват алфа разпад, където два протона и два неутрона се излъчват като алфа частици

Каква е разликата между стабилните изотопи и радиоизотопите?

Различна статия Средна преди таблица

Стабилни изотопи срещу радиоизотопи
Стабилните изотопи са различни форми на един и същ химичен елемент със стабилни ядра.	Радиоизотопите са нестабилни изотопи на химични елементи, които претърпяват радиоактивен разпад.
Стабилност
Стабилните изотопи са много стабилни и не претърпяват радиоактивен разпад.	Радиоизотопите са много нестабилни и претърпяват радиоактивен разпад, за да получат стабилно състояние.
Протони
Наличието на 114 протона прави изотопа стабилен изотоп.	Наличието на голям брой протони прави изотопа радиоизотоп.
Неутрони
Наличието на 126 или 184 неутрона прави изотопа стабилен изотоп.	Броят на неутроните в атомния радиус е по-голям от броя на протоните.

Резюме - Стабилни изотопи срещу радиоизотопи

Изотопите са атоми на един и същ химичен елемент с еднакви атомни номера, но различни атомни маси. Някои изотопи са стабилни, докато други са нестабилни. Стабилните изотопи са естествените форми на тези химични елементи. Нестабилните изотопи се наричат още радиоизотопи, тъй като тези изотопи претърпяват радиоактивен разпад, за да получат стабилно състояние. Ключовата разлика между стабилните изотопи и радиоизотопите се основава на способността им да претърпят радиоактивен разпад.