Разлика между електрохимична клетка и електролитна клетка

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Електрохимична клетка срещу електролитна клетка

В електрохимичното окисление редукционните реакции играят важна роля. При реакция на редукция на окисление електроните се прехвърлят от един реагент в друг. Веществото, което приема електрони, е известно като редуктор, а като вещество, което отделя електрона, е известно като окислител. Редуциращият агент е отговорен за редуцирането на другия реагент по време на самото окисление. А за окислителя е обратното. Тези реакции могат да бъдат разделени на две полуреакции, за да се покажат отделни окисления и редукции; по този начин, той показва броя на електроните, които се движат навътре или навън.

Електрохимични клетки

Електрохимичната клетка е комбинация от редуциращо и окислително средство, което е физически отделено една от друга. Обикновено разделянето се извършва чрез солен мост. Въпреки че са физически разделени, двете половин клетки са в химически контакт помежду си. Електролитни и галванични клетки са два вида електрохимични клетки. Както в електролитни, така и в галванични клетки протичат реакции на окислително-редукционно въздействие. Следователно в електрохимичната клетка има два електрода, наречени анод и катод. И двата електрода са свързани външно с високоустойчив волтметър; следователно токът няма да се предава между електродите. Този волтметър помага да се поддържа определено напрежение между електродите, където протичат реакции на окисление. Реакцията на окисление протича върху анода,и редукционната реакция протича на катода. Електродите се потапят в отделни електролитни разтвори. Обикновено тези разтвори са йонни разтвори, свързани с типа електрод. Например медни електроди са потопени в разтвори на меден сулфат, а сребърните електроди са потопени в разтвор на сребърен хлорид. Тези решения са различни; следователно те трябва да бъдат разделени. Най-често срещаният начин за разделянето им е солен мост. В електрохимичната клетка потенциалната енергия на клетката се преобразува в електрически ток, който можем да използваме за запалване на крушка или за извършване на друга електрическа работа.медни електроди са потопени в разтвори на меден сулфат, а сребърните електроди са потопени в разтвор на сребърен хлорид. Тези решения са различни; следователно те трябва да бъдат разделени. Най-често срещаният начин за разделянето им е солен мост. В електрохимичната клетка потенциалната енергия на клетката се преобразува в електрически ток, който можем да използваме за запалване на крушка или за извършване на друга електрическа работа.медни електроди са потопени в разтвори на меден сулфат, а сребърните електроди са потопени в разтвор на сребърен хлорид. Тези решения са различни; следователно те трябва да бъдат разделени. Най-често срещаният начин за разделянето им е солен мост. В електрохимичната клетка потенциалната енергия на клетката се преобразува в електрически ток, който можем да използваме за запалване на крушка или за извършване на друга електрическа работа.

Електролитични клетки

Това е клетка, която използва електрически ток за разбиване на химични съединения или с други думи, за да направи електролиза. Следователно електролитните клетки се нуждаят от външен източник на електрическа енергия за работа. Например, ако вземем мед и сребро за двата електрода в клетката, среброто е свързано към положителния извод на външен източник на енергия (батерия). Медта е свързана към отрицателния извод. Тъй като отрицателният извод е богат на електрони, електроните текат от там към меден електрод. Така че медта е намалена. При сребърния електрод протича реакция на окисление и освободените електрони се подават към положителния терминал на батерията с електронен дефицит. Следва цялостната реакция, протичаща в електролитна клетка, която има медни и сребърни електроди.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Каква е разликата между електрохимичната клетка и електролитната клетка?

• Електролитичната клетка е вид електрохимична клетка.

• Електролитните клетки се нуждаят от външен ток за работа. Но електрохимична клетка, потенциалната енергия на клетката се преобразува в електрически ток. Така че в електролитна клетка процесът при електродите не е спонтанен.

• В електрохимичната клетка катодът е положителен, а анодът отрицателен. В електролитна клетка катодът е отрицателен, а анодът положителен.