Ковалентен срещу полярен ковалентен
Както е предложено от американския химик GNLewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си черупки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. Ковалентните връзки са основен тип химически връзки, които свързват атомите в химично съединение. Има два вида ковалентни връзки като неполярни и полярни ковалентни връзки.
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Електронегативността дава измерване на атом за привличане на електрони в една връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за обозначаване на стойностите на електроотрицателността. В периодичната таблица има модел как се променят стойностите на електроотрицателността. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността се увеличава. Следователно, халогените имат по-големи стойности на електроотрицателност за един период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу в групата стойностите на електроотрицателността намаляват. Когато два от един и същ атом или атоми с еднаква електроотрицателност образуват връзка помежду си, тези атоми изтеглят електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като неполярни ковалентни връзки.
Ковалентна връзка
Когато два атома с подобна или много ниска разлика в електроотрицателността реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. И двата атома могат да получат електронната конфигурация на благородния газ, като споделят електрони по този начин. Молекулата е продуктът, получен в резултат на образуването на ковалентни връзки между атомите. Например, когато същите атоми са свързани, за да образуват молекули като Cl2, H2 или P4, всеки атом е свързан с друг чрез ковалентна връзка.
Полярен ковалентен
В зависимост от степента на разликата в електроотрицателността, ковалентният характер може да бъде променен. Тази степен на разлика може да бъде по-висока или по-ниска. Следователно електронната двойка на връзката се изтегля повече от единия атом в сравнение с другия атом, който участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. И тези видове ковалентни връзки са известни като полярни ковалентни връзки. Поради неравномерното споделяне на електрони, единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд. Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Полярността означава разделяне на зарядите. Тези молекули имат диполен момент. Диполният момент измерва полярността на връзката и обикновено се измерва в дебаи (той също има посока).
Каква е разликата между ковалентен и полярен ковалентен?
• Полярните ковалентни връзки са вид ковалентни връзки.
• Ковалентните връзки, които са неполярни, са направени от два атома с подобни електроотрицания. Полярните ковалентни връзки са направени от два атома с различна електроотрицателност (но различните не трябва да надвишават 1,7).
• В неполярните ковалентни връзки електроните се споделят еднакво от двата атома, участващи в създаването на връзката. В полярен ковалент електронната двойка се изтегля повече от единия атом в сравнение с другия атом. Така че споделянето на електрони не е равно.
• Полярна ковалентна връзка има диполен момент, докато неполярна ковалентна връзка няма.
